Question

“綠色亞運(yùn)”是2010年廣州亞運(yùn)會(huì)的主題之一．為減輕大氣污染，必須要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）化石燃料包括煤、石油和

天然氣

．
（2）酸雨是指pH

＜

5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因．而正常雨水的pH約為5.6，原因是

CO₂+H₂O═H₂CO₃

 （用化學(xué)方程式表示）．
（3）煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑．可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H₂該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C十H₂O

高溫  .

CO+H₂

，該反應(yīng)的基本類型是

置換反應(yīng)

．
（4）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其它物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂

．
（5）在新能原汽車未普及時(shí)，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施．以下對(duì)乙醇作汽車燃料的描述錯(cuò)誤的是

C

（填序號(hào)）．A．原料來源豐富；B．是可再生能源；C．燃燒完全沒有污染
（6）在催化劑作用下，乙醇與氧氣、燒堿在燃料電池中反應(yīng)生成水和純堿，并得到電能，請(qǐng)你完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₂H₆O+3O₂+

4NaOH

═

2Na₂CO₃

+5H₂O．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)煤、石油、天然氣屬于化石燃料進(jìn)行解答；
（2）二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性；
（3）根據(jù)焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H₂該進(jìn)行解答；置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以寫出化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)乙醇燃燒生成二氧化碳進(jìn)行解答；
（6）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以寫出化學(xué)方程式．

解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣．故填：天然氣；
（2）酸雨是指pH＜5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因．而正常雨水的pH約為5.6，原因是空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃．故填：＜；CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（3）焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C十H₂O

高溫  .

CO+H₂；反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．故填：C十H₂O

高溫  .

CO+H₂；置換反應(yīng)；
（4）一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)能生成二氧化碳和氮?dú)�，該化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂；
（5）乙醇燃燒生成二氧化碳，所以燃燒并不是完全沒有污染，故選：C；
（6）在催化劑作用下，乙醇與氧氣、燒堿在燃料電池中反應(yīng)生成水和純堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₂H₆O+3O₂+4NaOH

催化劑  .

2Na₂CO₃+5H₂O．
故答案為：（1）天然氣； 
（2）＜，CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（3）C十H₂O

高溫  .

CO+H₂，置換反應(yīng)；
（4）2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂；
（5）C；  
（6）4NaOH，2Na₂CO₃；

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和各種物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．