Question

16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g．
求：（1）混合物中含銅多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

設(shè)原混合物中含銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
   65        161  2
（16-x）      y  0.4g

65

16-x

=

2

0.4g

      x=3g 

161

y

=

2

0.4g

   y=32.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

32.2g

16-3g+309.4g-0.4g

×100%=10%
答：混合物中含銅3g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．