解答:解:(1)自然界中的二氧化碳的來源主要是化石燃料的燃燒和動植物的呼吸作用;
(2)二氧化碳的有利之處有植物的光合作用,但是二氧化碳在空氣中的含量過高則會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的出現(xiàn);
(3)由于植物光合作用能消耗二氧化碳,所以植樹造林等方式可以有效的減少空氣中二氧化碳的含量;
(4)依據(jù)B、C是組成元素完全相同的化合物;A是固體單質(zhì);所以可猜想A是碳,BC則是二氧化碳和一氧化碳中的一種,D是實(shí)驗(yàn)室制取C的原料.所以D可能是碳酸鈣,則C是二氧化碳,B是一氧化碳.
①A在一定條件下可燃燒生成B或C,是碳在氧氣充足的情況下回生成二氧化碳,在氧氣量不足的情況下會生成一氧化碳,是因?yàn)檠鯕獾牧康牟煌瑢?dǎo)致的,所以由此可得出量變到質(zhì)變的結(jié)論.
②D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為CaCO
3CaO+CO
2↑ 或 CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑;
(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用可知反應(yīng)前后的元素種類不變,所以鎂與二氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)碳和氧化鎂,其方程式為2Mg+CO
22MgO+C;此處的燃燒反應(yīng)與常見的燃燒不同,該燃燒不需要氧氣,所以支持燃燒的不只有氧氣,二氧化碳也能支持燃燒 (或鎂著火時(shí),不能用二氧化碳滅火等);
(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:二氧化碳的質(zhì)量=20g+100g-113.4g=6.6g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O
100 44
20g×x 6.6g
=x=75%
答:該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%
故答案為:(1)化石燃料燃燒;(2)植物光合作用等; 溫室效應(yīng);(3)植樹造林等;(4)①反應(yīng)物的用量不同,生成物不同;②CaCO
3CaO+CO
2↑ 或 CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑(5)2Mg+CO
22MgO+C;支持燃燒的不只有氧氣,二氧化碳也能支持燃燒;(6)答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%.