Question

（2012?莆田質(zhì)檢）造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，常用廢硫酸處理至中性后排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂S0₄=Na₂S0₄+2H₂0．某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%廢硫酸9.8t，計(jì)算可以處理廢水的質(zhì)量．

Answer 1

分析：先根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出廢水的質(zhì)量．

解答：解：9.8t廢硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為9.8t×20%=1.96t
設(shè)9.8t廢硫酸溶液可以反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O
 98     80
1.96t   x

98

1.96t

=

80

x

解得：x=1.6t
所以廢水的質(zhì)量=1.6t÷1.6%=100t
答：可以處理廢水的質(zhì)量為100t．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．