下列不適合制取硫酸鎂的一組物質(zhì)是（ ）
A．鎂和稀硫酸B．碳酸鎂和稀硫酸
C．硝酸鎂和稀硫酸 D．氧化鎂和稀硫酸
C

試題分析：考慮金屬活動性順序及其應用；利用復分解反應的反應條件進行回答。A、鎂和稀硫酸能發(fā)生反應生成硫酸鎂，化學方程式為：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；故適合；B、碳酸鎂和稀硫酸能反應生成硫酸鎂，故適合；C、硝酸鎂和稀硫酸，兩者混合后不能發(fā)生復分解反應，因為不符合復分解反應發(fā)生的條件，因此不能制得硫酸鎂．故不適合；D、氧化鎂和稀硫酸能發(fā)生反應生成硫酸鎂，化學方程式為：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，故適合，故選C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是(  )
A．BaCl2溶液、NaOH溶液
B．Na2CO3溶液、KOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液
D．鐵片、Na2SO4溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應)。

(1)為了驗證反應①，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成_____色。
(2)依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學方程式為：__________________________。
(3)小明用微觀示意圖(圖2)來說明反應③的發(fā)生，用化學方程式表示為：_______________________；從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有____________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D是初中化學中常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應）。已知A是重要的建筑材料，D可用于清除鐵銹。請回答下列問題：

（1）D是________（填化學式）；
（2）圖中物質(zhì)間相互關(guān)系中未涉及到的基本反應類型是________________；
（3）A轉(zhuǎn)化成C的反應化學方程式：______________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（      ）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH是水質(zhì)監(jiān)測的重要指標之一，下列水樣酸性最強的是
A．pH=1．3的工業(yè)廢水B．pH=4．5的雨水
C．pH=7．0的蒸餾水 D．pH=7．3的礦泉水

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

類比法是化學研究物質(zhì)的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化學性質(zhì)與碳酸相似，受熱分解后得到三種氧化物。某興趣小組對草酸的有關(guān)性質(zhì)進行探究。
【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊試液變______色；
猜想二：三種氧化物可能是CO2、CO和__________（填化學式），該猜想的依據(jù)是_________________。
【查閱資料】1、無水硫酸銅是一種白色粉末，遇水變成藍色。
2、向氯化鈀溶液中通入CO，會產(chǎn)生黑色沉淀。
【實驗探究】興趣小組為驗證猜想二，將草酸受熱后得到的氣體，依次通過下圖中的A、B、C裝置。

【實驗結(jié)論】當觀察到裝置A中變藍、B中變渾濁、C中__________________的實驗現(xiàn)象時，證明猜想二是正確的。寫出B中發(fā)生反應的化學方程式__________________________________________________。
【實驗反思】①根據(jù)實驗結(jié)論，從環(huán)保角度考慮，實驗中應對尾氣進行處理。處理方法是_________________。
②草酸受熱分解的化學方程式為_____________________________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2013山西）化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱工廠的有關(guān)資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì)，同學們?nèi)∥鬯M行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上________________________，讀數(shù)為pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）檢驗Na2SO4是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的_______________溶液，振蕩，產(chǎn)生了白色沉淀，反應的化學方程式為____________________，證明污水中有Na2SO4存在。乙同學用物理方法也得到了同樣的結(jié)論，他的實驗操作及實驗現(xiàn)象是_________________________。
通過探究，同學們確定了污水的成分。
為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

為檢驗試管中少量白色晶體是否為硫酸銨，下列四位同學分別設計了四種方案，其中可行的方
案是
A．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
B．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口
C．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
D．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

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