如圖所示是元素周期表的一部分．
（1）原子序數(shù)為15的元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）
非金屬
非金屬
元素．
5       B
硼
10.81		  
13      Al
鋁
26.98		 14     Si
硅
28.09		 15      P
磷
30.06
（2）Al2O3中鋁元素的化合價為
+3價
+3價
．
（3）硼元素的原子核外有
5
5
個電子．
分析：根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可．
解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，原子序數(shù)為15的元素為磷元素，屬于非金屬元素．
（2）氧元素顯-2價，設鋁元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價．
（3）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，硼元素的原子序數(shù)為5；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為5．
故答案為：（1）非金屬；（2）+3價；（3）5．
點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖所示是元素周期表的一部分．

（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是
硅
硅
，該元素原子的質子數(shù)為
14
14
．
（2）核電荷數(shù)為15的元素名稱是
磷
磷
，其原子核外有
15
15
個電子．
（3）不同種元素最本質的區(qū)別是
A
A
（填序號）．
A．質子數(shù)不同  B．中子數(shù)不同  C．電子數(shù)不同  D．相對愿子質量不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期律和周期表是研究化學的重要工具．如圖所示是元素周期表的部分信息．

（1）請認真分析表中信息，回答下列問題．
①地殼中含量第二的非金屬元素的原子序數(shù)是
14
14
．
②表示的是
S2-
S2-
（寫粒子符號）．
③由9、20號兩種元素組成的化合物是
CaF2
CaF2
（寫化學式）．
（2）學習化學需要在宏觀物質的性質與其微觀結構之間建立聯(lián)系．
1個CO2分子由
一個碳原子和兩個氧原子
一個碳原子和兩個氧原子
構成．在氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸三種物質中，由陰陽離子構成的是
氫氧化鈉、氯化鈉
氫氧化鈉、氯化鈉
，這三種物質的水溶液中PH＜7的是
硫酸
硫酸
．
（3）．黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸可用：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑表示，則
①X的化學式為
CO2
CO2
． 
②KNO3中氮元素的化合價為
+5
+5
價；
③農(nóng)業(yè)上可用KNO3作
復合
復合
肥料．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具．如圖所示是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，請你對它進行研究：

（1）稀有氣體原子最外層電子數(shù)為
8
8
個（He除外，為2個），達到穩(wěn)定結構，所以稀有氣體化學性質穩(wěn)定；金屬原子最外層電子數(shù)一般＜4個，容易
失去
失去
電子，變成
陽
陽
離子；非金屬原子的最外層電子數(shù)一般≥4個，容易
得到
得到
電子，變成
陰
陰
離子．
（2）第11號元素名稱是
鈉
鈉
，它在化學反應中容易
失去
失去
電子，它的離子符號為
Na+
Na+
；第17號元素名稱是
氯
氯
，它在化學反應中容易
得到
得到
電子，它的離子符號為
Cl-
Cl-
．這兩種離子相互作用就形成了
氯化鈉
氯化鈉
（填一種具體物質的名稱）

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如圖所示是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題：
1 1  H
氫		   2  He
氦
2 3  Li
鋰		 4  Be
鈹		 5  B
硼		 6  C
碳		 7  N
氮		 8  O
氧		 9  F
氟		 10  Ne
氖
3 11  __
鈉		 12  Mg
鎂		 13  Al
鋁		 14  Si
硅		 15  P
磷		 16  S
硫		 17  Cl
氯		 18  Ar
氬
（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為11的元素符號是
 
，在化學反應中該原子易
 
（填“得到”或“失去”電子．
（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是
 
（填序號）．
A．質子數(shù)不同    B．中子數(shù)不同    C．相對原子質量不同．

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