（1）由生鐵粉、銅粉組成的混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾后濾紙上留有的固體是______，溶液中存在的陽離子有______，在上述溶液里加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后再過濾，濾紙上留有的固體有______，新得到的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______．
（2）已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe═3FeCl2．現(xiàn)有一同學(xué)取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過量的鎂粉放入其中，他觀察到：a．先有氣泡產(chǎn)生，b．片刻后溶液褪色為幾乎無色．c．?dāng)?shù)小時后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無色．試回答：
①a現(xiàn)象的原因：______；
②b現(xiàn)象的化學(xué)方程式：______；
③c現(xiàn)象的黑色粉末是______，化學(xué)方程式是______；
試用最簡單的方法檢驗黑色粉末為何種物質(zhì)？______．
解：（1）生鐵是鐵和碳的合金，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，碳和銅不能和稀硫酸反應(yīng)，過濾后濾紙上的固體是銅、碳，溶液中存在的陽離子是亞鐵離子，向硫酸亞鐵溶液中加入過量的鋅，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，所以濾紙上的固體是鋅和鐵，新溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅；
（2）①鎂能和酸性物質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，氫氣不溶于水．
②由于鐵都能和氯化鐵反應(yīng)，所以活潑型更強的鎂也能反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2；
③在置換反應(yīng)中反應(yīng)生成的鐵往往都是粉末狀的，化學(xué)方程式是Mg+FeCl2═Fe+MgCl2，不屬于正常的金屬狀態(tài)，因而是黑色的，鐵能被磁鐵吸引．
故答案為：（1）C、Cu；Fe2+；Fe、Zn；ZnSO4；（2）①鎂與三氯化鐵溶液中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；②2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2；③Fe；Mg+FeCl2═Fe+MgCl2；用吸鐵石吸．
分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序，鐵排在氫的前面，能和稀硫酸反應(yīng)．銅排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅排在鐵的前面，能和硫酸亞鐵反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵，碳不與酸反應(yīng)；
（2）可以根據(jù)活潑金屬能和酸性物質(zhì)反應(yīng)生成氫氣、鎂能和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)、鐵粉通常情況下顯黑色等方面分析、判斷，作出正確的解答．
點評：本題考查金屬活動性順序、過濾操作、金屬單質(zhì)與鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)等內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．
