根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算
(1)已知化學反應(yīng):2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,則R的化學式為
 
;
(2)已知黑火藥爆炸的化學反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X,則X的化學式為
 
;
(3)已知化學反應(yīng):A+B=C+D中,80gA和2gB恰好完全反應(yīng),生成64gC,當生成27g D時,則需要B物質(zhì)
 
g.
(4)在化學反應(yīng)2A+B=C+2D中,A的相對分子質(zhì)量為103,B的相對分子質(zhì)量為71,C的相對分子質(zhì)量為160,則D的相對分子量是
 

(5)某化合物完全燃燒需要4.8g氧氣,同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水,則該化合物中含有的元素有
 
分析:(1)由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式推斷反應(yīng)物R的化學式.
(2)由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式推斷生成物X的化學式.
(3)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可計算生成D物質(zhì)質(zhì)量,判斷反應(yīng)中B、D物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系,進行分析解答.
(4)在化學反應(yīng)2A+B=C+2D中,A的相對分子質(zhì)量為103,B的相對分子質(zhì)量為71,C的相對分子質(zhì)量為160,由質(zhì)量守恒定律進行分析解答.
(5)某化合物完全燃燒需要4.8g氧氣,同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水,則該化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g;由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變,計算出二氧化碳和水中碳元素和氫元素的質(zhì)量,與該化合物的質(zhì)量進行對比,判斷是否含有氧元素即可.
解答:解:(1)根據(jù)反應(yīng)的化學方程式2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,反應(yīng)物中氫、氧原子個數(shù)分別為4、16,反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧、氫原子個數(shù)分別為2、4、16、4,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2R中含有2個鐵原子、4個硫原子,則每個R分子由1個鐵原子和2個硫原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學式為FeS2
(2)根據(jù)反應(yīng)的化學方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑,反應(yīng)物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、2、6、3、1,反應(yīng)后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、2、0、0、1,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則3X中含有3個碳原子和6個氧原子,則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學式為CO2
(3)已知化學反應(yīng):A+B=C+D中,80gA和2gB恰好完全反應(yīng),生成64gC,生成D物質(zhì)的質(zhì)量=80g+2g-64g=18g,則該反應(yīng)中物質(zhì)B、D的質(zhì)量比=2g:18g,設(shè)生成27gD時,則需要B物質(zhì)的質(zhì)量為x,則
2g
18g
=
x
27g
   x=3g.
(4)在化學反應(yīng)2A+B=C+2D中,A的相對分子質(zhì)量為103,B的相對分子質(zhì)量為71,C的相對分子質(zhì)量為160,設(shè)D的相對分子量是(103×2+71-160)÷2=58.5.
(5)某化合物完全燃燒需要4.8g氧氣,同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水,則該化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g;4.4gCO2中含碳元素的質(zhì)量為4.4g×
12
44
×
100%=1.2g;2.7gH2O中含氫元素的質(zhì)量為2.7g×
1×2
18
×
100%=0.3g,由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變,氧氣是由氧元素組成的,則2.3g某化合物中一定含有1.2g碳元素、0.3g氫元素,還應(yīng)含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素;故該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素.
故答案為:(1)FeS2;(2)CO2;(3)3;(4)58.5;(5)碳、氫、氧三種元素.
點評:本題難度不大,理解質(zhì)量守恒定律、利用化學反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒是正確解答本題的關(guān)鍵.
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反應(yīng)前 反應(yīng)后
實驗
數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯及剩余物的質(zhì)量
150 克 12克 157.6克
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;
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