Question

（1）寫出下列反應(yīng)方程式：鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為______；將鐵絲浸入硝酸銀溶液中______．
（2）如圖所示，將部分鐵棒插入水中，部分露在干燥的空氣中，試判斷鐵棒哪一部分生
銹更快______（填序號(hào)）．
①插入水中的那部分鐵棒生銹更快
②露在干燥的空氣中那部分鐵棒生銹更快
③水面處鐵棒生銹更快
（3）根據(jù)鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)順序判斷下列化學(xué)方程式正確的是______（填序號(hào)）．
①3Fe+2AlCl₃═3FeCl₂+2Al②3Cu+2AlCl₃═3CuCl₂+2Al③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
（4）某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等物質(zhì)，若向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中含有______，濾液中的溶質(zhì)是______．

Answer 1

（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃 .

Fe₃O₄；
鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀與硝酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂；
（2）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，水面處，鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，故生銹最快；
（3）鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋轰X＞鐵＞銅，根據(jù)活潑的金屬置換不活潑的金屬，故③正確；
（4）向廢液中加入鐵粉后，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂，F(xiàn)e+CuCl₂=Cu+FeCl₂，因鐵粉過量，故濾渣中含有Fe、Cu，濾液中的溶質(zhì)是FeCl₂．
故答案為：（1）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃 .

Fe₃O₄；Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂；
（2）③；
（3）③；
（4）Fe、Cu；FeCl₂．