Question

如圖表示：向盛有l(wèi)OmL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液時，溶液pH的變化曲線．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．請分析曲線回答問題：
（1）甲是________溶液；
（2）當加入乙溶液的體積為________mL時，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)；
（3）當溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)是________（指示劑除外）；
（4）取鹽酸“廢液”樣品20mL，用10%的氫氧化鈉溶液進行測定，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g時，“廢液”中的鹽酸恰好完全中和，測得溶液的pH剛好等于7，計算20mL“廢液”樣品中所含HCl的物質(zhì)的量是多少？（列式計算）

Answer 1

解：（1）開始時溶液的pH大于7，故甲是氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉；
（2）據(jù)圖可知，當加入的鹽酸的量為9mL時，溶液的pH等于7，此時二者恰好完全反應(yīng)，故填：9；
（3）氫氧化鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH=1.4時，鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，故填：氯化鈉和氯化氫；
（4）恰好完全反應(yīng)時所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.02mol
設(shè)樣品中所含HCl的物質(zhì)的量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
1 1
0.02mol x
，x=0.02mol
答：樣品中所含HCl的物質(zhì)的量為0.02mol．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，堿溶液的pH大于7，酸溶液的pH小于7，恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH等于7，根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可求得參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，從而求得所含氯化氫的物質(zhì)的量．
點評：本題考查了酸堿中和的知識以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)酸堿的性質(zhì)進行．