56g鎂、鐵、鋅的混合物跟足量的稀硫酸反應后得到的混合溶液，經(jīng)蒸發(fā)后得到200g無水硫酸鹽，則反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是

[　　]

A．2g
B．3g
C．3.5g
D．4.5g
答案：B
解析：

硫酸鹽中的質(zhì)量為200g－56g＝144g，再根據(jù)關(guān)系式“～H2”可計算出氫氣的質(zhì)量為3g．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、某化學活動小組為探究某些金屬活動順序，分步做如下實驗：
實驗一：在四支試管中分別放入兩小塊金屬銅、鎂、鐵、鋅分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應，并有氣泡產(chǎn)生，銅卻不能，由此得出結(jié)論
BC
．（可多選，填序號）．
A、金屬活動性由強到弱順序是：鎂．鋅．鐵．銅
B、鎂．鐵．鋅的活動性比銅強
C、可把四種金屬分為兩類，鎂、鐵、鋅為一類，銅為另一類
實驗二：探討金屬鋁．銅．銀三種金屬的活動性順序．
（1）采用最好的方法是
C
（單選）
A、三種狀態(tài)相同的金屬分別與相同濃度和體積的鹽酸反應．
B、取三種狀態(tài)相同的金屬分別在相同條件下與氧氣反應．
C、相對活潑的金屬把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
（2）不選用其它另兩種方法的原因是
因為銅和銀均不與鹽酸反應，采用方法A不能鑒別金屬銅與銀的活動性順序．銅和銀分別與氧氣反應均生成黑色氧化物，觀察比較的現(xiàn)象不明顯，采用方法B不能鑒別三種
金屬活動性順序
．
（3）請按你確認的方法，選用以下藥品進行實驗，填寫實驗報告．
藥品：金屬鋁絲．金屬銅絲．金屬銀絲．硫酸銅溶液．硝酸銀溶液．硫酸鋁溶液．
15%鹽酸．過氧化氫溶液、二氧化錳粉末

通過實驗得出金屬活動性順序由強到弱為鋁、銅、銀．

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、金屬銅、鎂、鐵、鋅的四支試管中分別加入5mL的稀鹽酸，鎂、鐵、鋅能與鹽酸反應，并有氣泡產(chǎn)生，銅卻不能，由此得出結(jié)論是（　　）

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科目：初中化學 來源：啟東市長江中學2006～2007學年度第二學期第一次月考化學試題 題型：020

50 g鎂、鐵、鋅的混合物與足量的稀硫酸反應后得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218 g固體．則該反應中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為

A．2 g

B．3 g

C．3.5 g

D．4.5 g

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

50 g鎂、鐵、鋅的混合物與足量的稀硫酸反應后得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218 g固體．則該反應中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為


  1. A.
    2 g
  2. B.
    3 g
  3. C.
    3.5 g
  4. D.
    4.5 g

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