（6分）某純堿樣品中含有一定量的食鹽，為測定其中氯化鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品12.3g放入燒杯中，逐滴加入75g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產(chǎn)生氣泡時，得到84g的食鹽溶液。計算原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（CO2的溶解忽略不計）。
  35.4%
 
試題分析：設(shè)： 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為X 。
依題意反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為:12.3g+75g-84g=3.3g                （1分）
Na2CO3 +  2HCl =  2NaCl + H2O + CO2↑                       
106                           44
X                           3.3g                              （1分）
                                                   （1分）
X=7.95g                                                      （1分）
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為12.3g-7.95g=4.35g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為                 （1分）
答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為35.4%      
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）黃銅的主要成分是銅鋅合金，將10g黃銅與足量稀硫酸反應，生成0.1g氫氣，求該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應的化學方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O，取490g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，通入足量的空氣，加入一定量的銅恰好完全反應，假設(shè)其他雜質(zhì)不反應也不溶解，則反應后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4 。為了測定廢水中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

（1）與H2SO4反應的NaOH溶液質(zhì)量為      g；100g廢水中H2SO4的質(zhì)量為     g。
（2）計算廢水中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有一瓶質(zhì)量分數(shù)為19．6%的稀硫酸，請回答：
（1）配置200g這種溶液需       g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸。
（2）現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某化學興趣小組同學對含有Na2SO4雜質(zhì)的Na2CO3固體樣品進行了以下實驗探究。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題。

（1）過程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。
（2）計算溶液A的質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算
⑴生成氫氣的質(zhì)量        。
⑵鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。（Zn-65  H-1）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 �，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，計算可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

鈦（Ti）是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。在一定條件下，鈦可以由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2�，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，理論上可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案