Question

在CO和CO₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（　�。�

A．5g

B．6.7g

C．15g

D．20g

Answer 1

解法1：（本法幾乎不宜采用）
設(shè)5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m
m×

16

28

×100%+（5g-m）×

32

44

×100%=10g×64%
解得m=2.8g
設(shè)2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂
28              44
2.8g            x

28

2.8g

=

44

x

x=4.4g
10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g
設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
6.6g            y

44

6.6g

=

100

y

y=15g
故選C．
解法二：（巧妙計(jì)算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計(jì)算．
碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g．設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
則有C～～～CaCO₃
    12      100
    1.8g     x

12

100

=

1.8g

x

x=15g
或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計(jì)算．
碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g．
由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12×1

40×1+12×1+16×3

×100%=12%
則1.8g碳元素對(duì)應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：

1.8g

12%

=15g．
故選C．