（7 分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反應，過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28．7g。
（1）在配制氯化鈉溶液的操作過程中，溶解時需要用到玻璃棒，其作用是           。
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量為        g。
（3）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結果精確到0．1%）
（1）加速溶解       （2）141．3         （3）符合要求       

試題分析：（1）在配制氯化鈉溶液的操作過程中，溶解時需要用到玻璃棒，其作用是：加速溶解
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量等于反應前所有物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的氣體、沉淀或不溶于水雜質(zhì)的質(zhì)量，所以反應后所得溶液的質(zhì)量=70g+100g-28．7g=141．3g
（3）根據(jù)化學反應：AgNO3+NaCl="=" NaNO3 + AgCl↓中沉淀AgCl與NaCl的質(zhì)量關系，算出NaCl的質(zhì)量，進而求出氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)，再與15%—20%相比較
解：設該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x
AgNO3+NaCl="=" NaNO3 + AgCl↓ 
58．5          143．5
x            28．7g 
58．5：143．5=x：28．7g
x=11．7g 
溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=11．7g/70g×100%=16．7% 
15%＜16．7%＜20%，符合要求
答：該氯化鈉溶液符合選種要求
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表所示．
加入鹽酸的質(zhì)量/g
0
25
37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g
45
 70
 80.3
（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時，　　與鹽酸發(fā)生反應．
（2）反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　g．
（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8％，加入8gCuSO4作催化劑
制取氧氣，充分反應后所得溶液（無晶體析出）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A．7．4％B．10％C．8％D．11．1％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
1
2
3
4
5
樣品質(zhì)量/g
13
13
13
13
13
加入鹽酸質(zhì)量/g
15
30
80
130
150
反應后物質(zhì)質(zhì)量/g
28
43
90.8
138.6
158.6
（1）13g樣品完全反應時放出的氣體的質(zhì)量是     g。
（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位）
（3）13g樣品與鹽酸恰好完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是      。（只寫結果，保留小數(shù)點后一位）
（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關系圖。（在答題卡的坐標中作圖）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，想測試它的變質(zhì)情況。小組同學取10g該溶液放入燒杯中，然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個燒杯中充分反應，反應后稱量質(zhì)量。

變質(zhì)的            分四次             每次反應后
NaOH溶液          加入稀鹽酸           稱量質(zhì)量
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號
1
2
3
4
稀鹽酸的質(zhì)量（g）
5
5
5
5
反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量
15
19.56
24.12
29.12
若第一次實驗恰好完全反應，請回答下列問題：
（1）寫出第四次實驗后溶液中溶質(zhì)的化學式____________；
（2）寫出第二次實驗中反應的化學方程式___________________________________；
（3）根據(jù)已知條件，列出求解參加反應的碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________；
（5）該氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與剩余氫氧化鈉的質(zhì)量比為______________；
（6）第三次反應后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。

（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10．0 g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10．0％的鹽酸的質(zhì)量是          。（結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質(zhì)不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質(zhì)量，有關數(shù)據(jù)如下表。求：（1）二個燒杯中CO2的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
各物質(zhì)的質(zhì)量
第一個燒杯
第二個燒杯
樣品質(zhì)量
16g
16 g
稀鹽酸質(zhì)量
50g
100g
燒杯殘留物質(zhì)量
61.6 g
109.4g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量
 
 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14．6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27．2 g（不含結晶水，假設樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）參加反應的鹽酸的質(zhì)量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室制取氫氣的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；今有40g質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液，加水稀釋至120g，取出稀釋后的溶液5g，試計算，這5g溶液的質(zhì)量分數(shù)是               。

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