Question

19、我國(guó)北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人們冬天撈堿（Na₂CO₃），夏天曬鹽（NaCl）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t₁℃時(shí)，溶解度較大的物質(zhì)是

NaCl

．
（2）等質(zhì)量Na₂CO₃、NaCl飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃，析出晶體較多的是

Na₂CO₃

．
（3）冬天撈堿的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）夏天曬鹽是利用

②

（填序號(hào)）的方法，使NaCl晶體析出．
①升高溫度，使NaCl溶解度增大                 ②風(fēng)吹日曬．使溶劑蒸發(fā)．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷等質(zhì)量的飽和溶液降溫時(shí)析出的晶體的多少，或判斷通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出等．

解答：解：（1）由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在t₁℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，故答案為：NaCl
（2）由于氯化鈉和碳酸鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大，但碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，因此把等質(zhì)量Na₂CO₃、NaCl飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃，析出晶體較多的是碳酸鈉，故答案為：碳酸鈉
（3）冬天撈堿說明溫度降低時(shí)，該物質(zhì)的溶解度減小，故答案為：減小
（4）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，因此若想使氯化鈉從溶液中結(jié)晶析出，主要采取蒸發(fā)溶劑的方法，故答案為：②

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解．