相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧元素的質(zhì)量比是
 
，要使SO2和SO3所含氧元素的質(zhì)量相等，SO2和SO3的質(zhì)量比是
 
．
分析：①根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分別計算出SO2和SO3所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后假設(shè)SO2和SO3都是100克，分別計算出100克SO2和100克SO3所含氧元素的質(zhì)量，即可求出相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧元素的質(zhì)量比；
②要使SO2和SO3所含氧元素的質(zhì)量相等，假設(shè)SO2的質(zhì)量為A，SO3的質(zhì)量為B，然后根據(jù)“所含氧元素的質(zhì)量相等”列出方程式，即可計算出SO2和SO3的質(zhì)量比．
解答：解：①SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
16×2
64
×100%=50%；
SO3中氧元素的質(zhì)量為
16×3
80
×100%=60%；
假設(shè)SO2和SO3都是100克，
100克SO2氧元素質(zhì)量為100g×50%=50g，
100克SO3氧元素質(zhì)量為100g×60%=60g，
∴相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧元素的質(zhì)量比是50g：60g=5：6．
②要使SO2和SO3所含氧元素的質(zhì)量相等，假設(shè)SO2的質(zhì)量為A，SO3的質(zhì)量為B，
∴50%A=60%B，
∴A：B=6：5．
故答案為：5：6，6：5．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式進行計算的能力．學(xué)生需根據(jù)題意的要求，運用假設(shè)法，才能正確解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

32、有A、B、C、D、四種元素，已知A元素是元素周期表中原子序數(shù)最小的元素；B元素的單質(zhì)在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰；C的相對原子質(zhì)量是A的單質(zhì)相對分子質(zhì)量的12倍，且C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；D和C能形成CD2型的化合物，且D元素的離子核外電子排布和氬原子相同，試回答：
①寫出四種元素的名稱：A
氫元素
B
硫元素
C
鎂元素
D
氯元素
；
②B元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒的方程
S+O2=SO2

③寫出由A元素和D元素形成的化合物的化學(xué)式
HCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，已知A元素是元素周期表中原子序數(shù)最小的元素；B元素的單質(zhì)在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰；C的相對原子質(zhì)量是A的單質(zhì)相對分子質(zhì)量的12倍，且C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；D和C能形成CD2型的化合物，且D元素的離子核外電子排布和氬原子相同，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素的符號是
H
H
；B單質(zhì)的名稱是
硫
硫
；C的離子符號是
Mg2+
Mg2+
；D原子的結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）C、D兩種元素組成化合物的化學(xué)式為
MgCl2
MgCl2
．
（3）B元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)符號表達式為
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?杭州）據(jù)測試，室內(nèi)空氣污染是很嚴(yán)重的，特別是人數(shù)密集的室內(nèi)和新裝修的房間．為了減輕室內(nèi)污染的危害，研究人員提出可以在室內(nèi)放置空氣過濾器．過濾器中的主要物質(zhì)是活性炭，活性炭可以吸附多種有害氣體．活性炭對不同氣體的吸附效果是不同的，下表是某種規(guī)格的活性炭對不同氣體的吸附率．請根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）在相同條件下，活性炭對哪種氣體有較好的吸收效果
二氧化硫
二氧化硫
．
（2）若要通過實驗來比較同種規(guī)格同種質(zhì)量的活性炭分別吸附NO2和SO2的效果，則該實驗要在控制
溫度、壓強
溫度、壓強
相同的條件下進行．
（3）H2S氣體和HCl氣體的化學(xué)性質(zhì)相似，除了可用活性炭吸收外，也可以用石灰漿來吸    收，寫出H，S和石灰槳反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2S+Ca（OH）2═CaS+2H2O
H2S+Ca（OH）2═CaS+2H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度之間有一定的規(guī)律可循．某實驗小組各取等質(zhì)量的木炭和等質(zhì)量的硫分別在容積相同的集氣瓶中燃燒．記錄如下：
實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式
A ①硫在空氣中燃燒 ①發(fā)出淡藍色火焰并產(chǎn)生有刺激味氣體
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
②硫在氧氣中燃燒 ②
發(fā)出藍紫色火焰
發(fā)出藍紫色火焰
并產(chǎn)生有刺激味氣體
B ③鐵在空氣中燃燒 ③無法點燃
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
④鐵在氧氣中燃燒 ④
火星四射，放出熱量
火星四射，放出熱量
并生成黑色固體
歸納總結(jié)：
通過對A、B兩組對比實驗現(xiàn)象的分析和規(guī)納，可以得出化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度之間的規(guī)律是：
反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快
．
反思與評價：
（1）在學(xué)習(xí)“雙氧水制取氧氣”的實驗時，小明發(fā)現(xiàn)反應(yīng)時速率發(fā)生了這樣的變化：在催化劑二氧化錳后反應(yīng)速度變快了，并隨著反應(yīng)進行速度越來越快，但一段時間后又變慢了．請你幫助小明說明加入催化劑后速度越來越快的原因
反應(yīng)放出熱量
反應(yīng)放出熱量
；反應(yīng)一段時間又變慢的原因
雙氧水溶液濃度減小
雙氧水溶液濃度減小
．
（2）除以上討論的影響反應(yīng)速率的因素外，還有
催化劑的種類（接觸面積等）
催化劑的種類（接觸面積等）
影響反應(yīng)速率的因素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?冊亨縣模擬）如圖1是某學(xué)生繪制的元素周期表的一部分．
1H
氫		 2He
氦
3Li
鋰		 4Be
鈹		 5B
硼		 6C
炭		 7N
氮		 8O
氧		 9F
氟		 10Ne
氖
11Na
鈉		 12Mg
鎂		 13Al
鋁		 14Si
硅		 15P
磷		 16S
硫		 17Cl
氯		 18Ar
氬
根據(jù)相關(guān)信息與知識回答下列問題．
（1）1869年，俄國化學(xué)家
門捷列夫
門捷列夫
發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表．
（2）氦、氖、氬等稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，原因是
原子的最外層電子成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
原子的最外層電子成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．
（3）寫出原子序數(shù)分別為8、13兩種元素組成的化合物的化學(xué)式：
Al2O3
Al2O3
．
（4）仔細(xì)閱讀和觀察上表，其中有一種常見元素的元素名稱書寫有誤，寫出其正確的元素名稱：
碳
碳
．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的依據(jù)是
原子核外電子層數(shù)相同
原子核外電子層數(shù)相同
．
（6）硫與氧氣的反應(yīng)（S+O2 
 點燃 
.
 
 SO2）如圖2所示．
設(shè)N個氧氣分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為
2
2
N．

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