Question

（7分）小馬同學對蛋殼（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）開展了有關(guān)探究．過程如下：將7.5克的蛋殼放入容器中，往其中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，收集到CO₂氣體體積1.1L（CO₂的密度為2g/L）．【假設(shè)二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，蛋殼的其它物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)．】
以下是小馬同學的部分實驗報告：
計算參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為多少克？計算過程如下：
解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為x．
CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
36.5　　　　　　　28
x　　　　　　　 1.1L

x=3g
答：參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為3g．
請回答下列問題：
（1）小馬的計算過程中出現(xiàn)多處錯誤，請你列出其中的兩處錯誤：
Ⅰ：________；Ⅱ：________．
（2）請你根據(jù)小馬的實驗數(shù)據(jù)計算這些蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

解：（1）Ⅰ：方程式?jīng)]有配平；
Ⅱ：CO₂的相對分子質(zhì)量計算有誤，應(yīng)該是44；
Ⅲ：不能用CO₂的體積1.1L進行計算；
Ⅳ：結(jié)果3g計算錯誤．（選其中兩項即可）
（2）設(shè)該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CO₂的質(zhì)量：1.1L×2g/L=2.2g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g
∴
解之得：x=5g．
蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：5g÷7.5g×100%=66.7%．
答：蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．
分析：（1）根據(jù)書寫化學方程式的原則和方程式的配平原則以及計算過程、方法和數(shù)值的正誤等方面考慮；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和計算出的二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．