Question

（10宜昌28）．（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量為101.2g。我能完成下列計算：
⑴碳酸鈣的質量；
⑵當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留一位小數）

Answer 1

（5分）解：根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為80g＋30g－101.2g＝8.8g………………1分
設30g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為，生成氯化鈣的質量為。
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑…………………………1分
100          111        44
                   8.8g
（1）               ………………………………1分

……………………………1分

（2）

                  
所得溶液中溶質的質量分數＝…… 1分
答：⑴30g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為20g。⑵所得溶液中溶質的質量分數為24.3%。
（解、設、答不全扣1分，三項不另設分數。）

略