Question

向Na₂CO₃溶液里滴加稀鹽酸，開始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生；向稀鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生。下列推測(cè)合理的是

A．Na₂CO₃跟稀鹽酸不反應(yīng) 

B．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體

C．稀鹽酸不足量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

D．Na₂CO₃過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析，向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸量少時(shí)開始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)主要是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，故沒(méi)有二氧化碳生成；當(dāng)向鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，鹽酸過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑，立即就有CO₂氣體生成，即有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸量多時(shí)，開始就能生成二氧化碳。

A、鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤；

B、鹽酸揮發(fā)是在溶液表面發(fā)生的，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，錯(cuò)誤；

C、稀鹽酸不足量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，錯(cuò)誤；

D、Na₂CO₃過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，正確。故選D

考點(diǎn)：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，酸的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，掌握常用物質(zhì)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途和常用酸的化學(xué)性質(zhì)，并了解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系，是解題的關(guān)鍵。