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金屬的應用非常廣泛.
(1)生活中常用鐵鍋炒菜,主要利用了鐵的性質是(填序號)
A
A

A.導熱性        B.導電性        C.延展性         D.有金屬光澤
(2)下列能與鐵發(fā)生反應的是(填序號)
BC
BC

A.氬氣          B.稀鹽酸        C.硫酸銅溶液     D.氯化鋅溶液.
分析:(1)根據鐵鍋炒菜是利用鍋能導熱考慮;(2)根據金屬與鹽反應、金屬與酸反應的條件考慮.
解答:解:(1)鐵鍋炒菜是利用鐵鍋能將煤氣燃燒放出的熱量傳遞給菜,利用了鐵的導熱性;
(2)A、氬氣化學性質穩(wěn)定不能與鐵反應,故A錯;
B、鐵排在氫的前面能與酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,故B正確;
C、由于鐵排在了銅的前面,且硫酸銅易溶于水,所以鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵;故C正確;
D、由于鐵排在了鋅的后面,所以鐵與氯化鋅不反應,故D錯.
故答案為:(1)A;(2)BC.
點評:解答本題關鍵是要知道金屬具有導電性、導熱性、延展性等,并能靈活進行判斷,知道金屬與酸反應、與鹽反應的條件.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

金屬的應用非常廣泛.
(1)生活中常用鐵鍋炒菜,主要利用了鐵的性質是(填序號)
 

A.導熱性        B.導電性        C.延展性         D.有金屬光澤
(2)下列能與鐵發(fā)生反應的是(填序號)
 

A.氧氣          B.稀鹽酸        C.硫酸銅溶液     D.氯化鋅溶液
(3)工業(yè)上,常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來.若用磁鐵礦(主要成分為四氧化三鐵)冶煉鐵,寫出發(fā)生反應的化學方程式
 
.一些鐵制品容易生銹.鐵制品生銹的條件是
 

(4)某同學在探究金屬活動性時做了下列實驗:將一條鋁片伸入盛有硫酸銅溶液的試管中,開始時沒有明顯現(xiàn)象,一段時間后,鋁片的表面有氣泡出現(xiàn),且有紅色固體生成.為了解釋此“反!爆F(xiàn)象,他查閱資料得知:配制硫酸銅溶液時常加入少量稀硫酸.上述實驗中共發(fā)生了
 
個反應,其中產生紅色固體物質的化學反應方程式是
 

(5)若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過氧化氫溶液,只觀察到溶液顏色變藍,發(fā)生反應的化學方程式為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?朝陽區(qū)二模)人類的生產和生活都離不開金屬.
(1)金屬以礦物形式存在,下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
Cu2O、Fe3O4
Cu2O、Fe3O4
(填化學式).

(2)金屬的應用非常廣泛.
①汽車電路中的導線大都是銅制的,這是利用了金屬銅的延展性和
導電
導電
性.
②鐵是生產和生活中使用最多的金屬,下列關于鐵的敘述不正確的是
A
A

A.鐵生銹時生成四氧化三鐵         B.表面涂漆以防止鐵生銹
C.鐵制品應放置于干燥的環(huán)境中     D.應及時回收被腐蝕的鐵制品
(3)金屬活動性順序有重要的應用.
①金屬分別與水、水蒸氣的反應情況如下表:
物質 鎂與冷水 鐵與冷水 鐵與水蒸氣 銅與冷水 銅與水蒸氣
反應情況 緩慢反應 不反應 能反應 不反應 不反應
根據金屬活動性順序和表中的信息,判斷“鎂與水蒸氣”的反應情況為
CD
CD

(填字母).
A.不反應                        B.緩慢反應
C.比鎂與冷水反應快              D.比鐵與水蒸氣反應快
②已知在加熱條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,該反應的化學方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(4)為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱,僅用以下提供的藥品進行實驗:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液.下列說法正確的是
AB
AB

A.最多能設計四種實驗方案
B.選用兩種藥品就可達到實驗目的
C.根據Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱
D.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱.

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科目:初中化學 來源: 題型:

金屬的應用非常廣泛.
(1)生活中常用鐵鍋炒菜,主要利用了鐵的性質是(填序號)
A
A

A.導熱性        B.導電性        C.延展性         D.有金屬光澤
(2)下列不能與鐵發(fā)生反應的是(填序號)
D
D

A.氧氣          B.稀鹽酸        C.硫酸銅溶液     D.氯化鋅溶液
(3)工業(yè)上,常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來.若用磁鐵礦(主要成分為四氧化三鐵)冶煉鐵,寫出發(fā)生反應的化學方程式
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2

冶煉鎢的一個階段是用炭、氫氣等還原劑在高溫條件下把氧化鎢 (WO3)還原為金屬鎢.為了獲得純度較高的鎢,應選擇
氫氣
氫氣
(選填“氫氣”或“炭”)作還原劑,寫出所選物質還原氧化鎢的化學方程式
3H2+WO3
 高溫 
.
 
W+3H2O
3H2+WO3
 高溫 
.
 
W+3H2O

鐵是生活中常用的金屬.圖是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱.發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因是鐵要與
氧氣
氧氣
、
等物質共同作用才會生銹.

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科目:初中化學 來源: 題型:

人類的生產和生活都離不開金屬.
(1)金屬以礦物形式存在,下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
 
(填字母).精英家教網
(2)金屬的應用非常廣泛.
①汽車電路中的導線大都是銅制的,這是利用了金屬銅的延展性和
 
性.
②鐵是生產和生活中使用最多的金屬.下列關于鐵的敘述不正確的是
 

 A.鐵生銹時生成四氧化三鐵          B.表面涂漆以防止鐵生銹
 C.鐵制品應放置于干燥的環(huán)境中      D.應及時回收被腐蝕的鐵制品
(3)金屬活動性順序有重要的應用.
      金屬分別與水、水蒸氣的反應情況如下表:
物質 鎂與冷水 鐵與冷水 鐵與水蒸氣 銅與冷水 銅與水蒸氣
反應情況 緩慢反應 不反應 要反應 不反應 不反應
根據金屬活動性順序和表中的信息,判斷“鎂與水蒸氣”的反應情況為
 
(填字母).
A.不反應      B.緩慢反應     C.比鎂與冷水反應慢     D.比鐵與水蒸氣反應快
已知在高溫條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氧氣,該反應的化學方程式為
 

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