（7分）四氧化三鐵可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)。某實驗興趣小組從工廠采集廢液（含F(xiàn)eSO4和少量ZnSO4、MgSO4），進行四氧化三鐵的制備實驗。
【閱讀資料】
（1）25℃時，氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示。
 
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Mg（OH）2
開始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
（2）25℃時，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的堿溶液。
（3）制備Fe3O4的實驗流程如下：

【回答問題】
（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學(xué)方程式為                  （寫出其中一個）。
（2）操作a的名稱為        。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、         等。玻璃棒在此操作中的主要作用是                         。
（3）溶液1所含溶質(zhì)有                      （至少寫兩種成分的化學(xué)式）；溶液3所含溶質(zhì)的主要成分為            （寫名稱）。
（1）  2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4              
（2）  過濾        漏斗         引流，防止液滴飛濺    
（3）   Na2SO4、NaOH、MgSO4中的兩種            硫酸亞鐵              

試題分析：（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液，且控制PH=9.6，結(jié)合氫氧化物沉淀的pH范圍，Mg(OH)2開始沉淀的PH為10.4，所以不會沉淀，故往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學(xué)方程式為：2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4
（2）操作a是將固體與液體分離，是過濾操作，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在此操作中的主要作用是：引流，防止液滴飛濺
（3）溶液1是發(fā)生了反應(yīng)：2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4和 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4，所以Na2SO4一定含有，而MgSO4沒有參加反應(yīng)，再加上NaOH可能過量，所以溶液1所含溶質(zhì)有：Na2SO4、NaOH、MgSO4中的兩種；固體1含有兩種沉淀Zn(OH)2和=Fe(OH)2，繼續(xù)加過量的NaOH，并且控制PH＞10.5，根據(jù)25℃時，Zn(OH)2可溶于pH＞10.5的堿溶液，所以固體2中就只含有Fe(OH)2，加入足量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4↓+2H2O，故溶液3所含溶質(zhì)的主要成分為硫酸亞鐵
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

如圖是某研究性學(xué)習小組進行CO2與NaOH溶液反應(yīng)的探究實驗裝置．
【查閱資料】水的沸點與氣體壓強有關(guān)，氣體壓強小，沸點低；氣體壓強大，沸點高．
【實驗探究】實驗步驟如下：
步驟①：如圖所示，錐形瓶A盛滿CO2氣體，錐形瓶B盛有96%以上但未沸騰的熱水，燒杯中加入同樣溫度的熱水（起保持錐形瓶B中水溫恒定的作用）．
步驟②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL濃NaOH溶液．
步驟③：將注射器中20mL水注入錐形瓶A中，振蕩后觀察，錐形瓶B中的熱水沒有沸騰．
步驟④：取下盛水的注射器，再將盛20mL濃NaOH溶液的注射器迅速連接到錐形瓶A上，注入該溶液并振蕩，觀察到明顯的現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）實驗開始前，依上圖連接好裝置（錐形瓶A、B和燒杯均未盛裝物質(zhì)），將一支空注射器連接到錐形瓶A上，并將其活塞緩慢向上拉，幾秒鐘后松手，觀察活塞是否復(fù)位，這個操作的目的是　               　．
（2）錐形瓶A中CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                         　．
（3）步驟④錐形瓶B中產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是　          　；產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的原因是　       　．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室有半瓶敞口放置的標簽殘缺的白色固體（標簽如圖所示），小明、小亮根據(jù)初中所學(xué)的知識進行下列探究。

【交流討論一】
（1）小明與小亮一致認為堿石灰的用途能
做干燥劑，理由是                          。
（2）取適量該固體放入燒杯中，加入適量的水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)
燒杯中有白色沉淀，燒杯外壁發(fā)熱，于是小亮得出結(jié)論一定有生石灰。小明認為不一定，小明的理由是                                       。
（3）他倆將（2）燒杯中的混合物過濾，對濾液和白色沉淀的組成情況進行了進一步探究。
【猜測】Ⅰ．小明猜測濾液中的溶質(zhì)是：①NaOH，②Ca(OH)2，③NaOH、Ca(OH)2，④Ca(OH)2、NaCO3，⑤NaCO3、 NaOH。
【交流討論二】小亮認為小明的猜測中          （填序號）不合理，小亮猜測濾液中的溶質(zhì)還可能是                                      。
【活動探究】小明對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：（資料： BaCl2溶液顯中性, BaCO3為不溶于水的白色固體）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A．取少量濾液加入過量的BaCl2溶液中
產(chǎn)生白色沉淀
一定有                 
B．將A中的混合物過濾，向濾液中加入                
                      
一定有NaOH
Ⅱ．小亮猜測白色沉淀是①CaCO3，②CaCO3、Ca(OH)2。
【交流討論三】小亮根據(jù)小明的實驗結(jié)論得出自己對白色沉淀的猜測中    （填序號）正確。
【啟示】藥品保存時應(yīng)注意                                       。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）市售“管道通”能使堵塞的管道暢通。小華通過實驗對“管道通”中的物質(zhì)成分進行了探究。
提出問題：“管道通”中含有什么物質(zhì)？
查閱資料：
（1）下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發(fā)等。
（2）氫氧化鈉是強堿，能去除油污、腐蝕毛發(fā)等，可用于疏通管道。
（3）鋁粉為銀灰色固體，鋁與酸、堿溶液都能反應(yīng)放出氫氣，并放出大量熱。例如，鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                     ，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+2NaOH+    ═2NaAlO2+3H2↑
猜想與驗證：小華打開一盒“管道通”，內(nèi)有一袋白色固體顆粒和一袋銀灰色粉末。
猜想Ⅰ：白色固體顆粒為氫氧化鈉。實驗方案如下表所示：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①將幾粒白色固體顆粒放在表面皿上，放置一會兒
 
②將幾粒白色固體顆粒放入盛有少量水的試管中，并用手觸摸試管外壁
 
③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間
羊毛線逐漸消失
結(jié)論：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
猜想Ⅱ：銀灰色粉末為鋁粉。
實驗：取該粉末分別置于兩支潔凈的試管中，向一只試管中滴加稀鹽酸,另一只中滴加    溶液，都產(chǎn)生大量氣泡且試管外壁溫度明顯升高，點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體火焰均呈淡藍色。
結(jié)論：銀灰色粉末為鋁粉。
交流與反思：（1）老師告訴小華，氫氧化鉀和氫氧化鈉的性質(zhì)非常相似．因此，要確認猜想Ⅰ是否正確，還需要學(xué)習如何檢驗鈉元素的存在．
（2）使用管道通時，先將其中銀灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固體顆粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道內(nèi)迅速發(fā)生反應(yīng)．請寫出一個使用“管道通”時的注意事項：
                                                        。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）．根據(jù)下列有關(guān)實驗回答下列問題：

（1）實驗一是分解H2O2中MnO2作用的探究。步驟①的作用是             ；步驟③反應(yīng)結(jié)束后向試管中再加入5%H2O2溶液，觀察到的現(xiàn)象是                 ，再把試管液體蒸干，全部取出稱量，質(zhì)量     （填“大于”、“小于”或“等于”）0.5g。
（2）實驗二是可燃物燃燒條件的探究，其中能發(fā)生燃燒的是        （填“a“、”b“或”c），燃燒一段時間后熄滅的可能原因是            （選填序號）。
A．溫度低于著火點        B．氧氣消耗完        C．白磷消耗完     

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按下列裝置實驗，不能達到對應(yīng)目的的是（   ）
  
A．收集H2B．O2驗滿C．配制20%的Ca(OH)2溶液D．除去CO中的CO2

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）
體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究。
已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量樣品，如圖所示進行實驗。觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3。

②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學(xué)們指出，該實驗不能達成實驗?zāi)康�，需要將圖中的澄清石灰水替換成__________。小明按照修改后的實驗方案重復(fù)上述實驗，觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中______________。
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2
【實驗過程】
Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實驗。分別取0.5 g三種固體粉末，每次取樣方法如下圖所示：

逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點后1位）
 
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
消耗稀鹽酸的體積 /mL
10.4
7.2
5.0
Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ。取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。
【實驗分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________
【實驗反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119 mL和140 mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________，“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質(zhì)為_____________。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)實驗?zāi)軌虺晒Φ氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．小明用木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗B．小穎用鋅、鐵、銅和稀鹽酸確定鋅、鐵、銅三種金屬的活動性C．小聰在20℃配制36%的氯化鈉溶液（20℃時氯化鈉的溶解度為36 g）D．小青將過量的木炭粉和少量氧化銅粉的混合物置于蒸發(fā)皿里加強熱，得到純凈的銅

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）化學(xué)教師為了調(diào)動同學(xué)們探究的積極性，布置了一個探究任務(wù)：粉筆的成份是初中化學(xué)中常見的鹽類，請同學(xué)們探究粉筆的化學(xué)成份。某化學(xué)興趣小組進行了以下探究實驗。
【提出猜想】
（1）粉筆的成份氯化物；（2）粉筆的成份碳酸鹽；（3）粉筆的成份硫酸鹽。
【實驗探究】
（1）取一個段白色的粉筆（約1g），在研缽中研成粉末，倒入大燒杯中，加入100mL蒸餾水充分攪拌，靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有較多的白色回體未溶解。根據(jù)下表以及后面實驗操作現(xiàn)象，判斷粉筆的成份屬于哪類物質(zhì)？ 。
溶解度（20℃）
﹤0．01g
0．01g~1g
1g~10g
﹥10g
物質(zhì)分類
難溶
微溶
可溶
易溶
（2）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加幾滴酚酞，無明顯現(xiàn)象。粉筆溶液（酸堿性）不可能呈 性；
（3）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；
（4）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（5）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
【實驗判斷】
根據(jù)探究實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象，請你做出粉筆化學(xué)成份可能合理的判斷。完成下列填空：
（6）寫出粉筆的主要成份化學(xué)式 ；
（7）寫出【實驗探究】（4）中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（8）寫出【實驗探究】（5）中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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