已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH       7（填＞、＝、＜）.
（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.
（3） 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）.
（1）＜ （2）10.6g （3）24.2％

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中鹽酸過(guò)量，燒杯中溶液的pH＜7；
（2）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 ，則有

106       73
     
，解得，；
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶質(zhì)為氯化鈉，設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為g，生成二氧化碳的質(zhì)量為zg，則有：

73     117            44
               
，解得；，解得
其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
點(diǎn)評(píng)：這是化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系方程式的計(jì)算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點(diǎn)在于把坐標(biāo)曲線表示的意義和題干聯(lián)系起來(lái)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

通過(guò)電解水制得的氫氣可用于電子工業(yè)上制備高純度硅．若要制得0.4kg氫氣，理論上消耗水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%）在農(nóng)業(yè)上常用于土壤分析、農(nóng)用微生物的培育等。某同學(xué)用5%的醋酸溶液和400 g10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，所需醋酸溶液的質(zhì)量為多少克？（資料：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH + CH3COOH ＝ CH3COONa + H2O）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。

下列關(guān)于以上反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是
A．X的值為44B．W由碳、氫兩種元素組成
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為4∶1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為1.4g/cm3)恰好完全反應(yīng)(假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng))。我能完成下列計(jì)算(結(jié)果保留整數(shù))：
⑴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
⑵廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；
⑶恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。
執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB1413－99
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含鈣0.75g
每瓶50片，重40 g
(中外合資xx公司出品)
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤。
(2)為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是；CaCO3+2HCl＝CaCl+H2O＋CO2↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
   物質(zhì)的質(zhì)量
 第一次
 第二次
 第三次
 平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸
    22 g
    22 g
    22 g
    22 g
    10片鈣片
    8 g
    8 g
    8 g
    8 g
反應(yīng)后：燒杯十剩余物
   26.7 g
   26.5 g
   26.9 g
   26.7g
 
①請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
②請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標(biāo)簽。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀     g。
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是      g。
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）       

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

如右圖所示，有人制作了一個(gè)家庭制氧裝置。該制氧裝置由2個(gè)可樂(lè)瓶、2根軟管連接而成。制氧時(shí)，先在甲瓶中加入20 g的水，再往甲瓶中加入157 g過(guò)氧碳酸鈉(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2，相對(duì)分子質(zhì)量為314)和少量二氧化錳，產(chǎn)生的氣體通過(guò)軟管從乙瓶導(dǎo)出，即可供人吸氧。在甲瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（1）這包總質(zhì)量為157 g的過(guò)氧碳酸鈉完全反應(yīng)，理論上可
生成多少克氧氣? 多少克H2O?
（2）完全反應(yīng)后，甲瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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