Question

實驗室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學(xué)取該樣品12．8 g，使之完全溶解在50 g水中，再向其中加入40 g20％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：(計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字)
(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量．
(2)反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

氫氧化鈉只與混合物中氯化鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算出氯化鎂的質(zhì)量，以及產(chǎn)生的氯化鈉的質(zhì)量，計算氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)時需灃意加上原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．
(1)設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x．
MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl
95     80        58         117  
x    40 g×20％   y          z
  解得x=9．5 g
(2)設(shè)反應(yīng)后生成Mg(OH)₂的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為z．
  解得y=5．8 g
  解得z=11．7 g
反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)：
答：略．

分析：固體混合物中的氯化鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，而氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量；
反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)氯化鈉由兩部分構(gòu)成，一是原樣品中的氯化鈉，可利用樣品質(zhì)量與氯化鎂的質(zhì)量差計算出來；一是反應(yīng)生成的氯化鈉；由兩部分氯化鈉的質(zhì)量和與反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比，計算出反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：(1)設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x．
MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl
95     80        58         117  
x    40 g×20％   y          z
  解得x=9．5 g
(2)設(shè)反應(yīng)后生成Mg(OH)₂的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為z．
  解得y=5．8 g
  解得z=11．7 g
反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)：
答：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5g；（2）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15.5%．
點評：氫氧化鈉只與混合物中氯化鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算出氯化鎂的質(zhì)量，以及產(chǎn)生的氯化鈉的質(zhì)量，計算氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)時需注意加上原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．