某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學考察過程中收集到以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應（廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應），該廢水中氯化氫的質量分數(shù)為______（本空結果精確到0.001%）．
（2）該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經(jīng)濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是多少噸？

解：（1）設廢水中氯化氫的質量為y
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
y 4g

解之得：y=3.65g
∴該廢水中氯化氫的質量分數(shù)==0.365%
故答案為：0.365%
（2）100t廢水中含氯化氫的質量為100t×0.365%=0.365t
設處理100t這種廢水，需要Ca（OH）2的質量為x
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
73 74
0.365t x

解之得：x=0.37t
答：（1）該廢水中氯化氫的質量分數(shù)為0.365%；
（2）處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是0.37t
分析：（1）可根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式先求出反應的氯化氫的質量，再根據(jù)污水的質量求出氯化氫的質量分數(shù)．
（2）可以先求出100t污水中含氯化氫的質量，再寫出化學方程式，根據(jù)物質的質量比，列出比例式求出氫氧化鈣的質量．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，關鍵要掌握解題的步驟．
練習冊系列答案
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（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應（廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應），該廢水中氯化氫的質量分數(shù)為
 
（本空結果精確到0.001%）．
（2）該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經(jīng)濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是多少噸？

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16、某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學在考察過程中收集到了以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
（2）處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的原料是較經(jīng)濟的石灰水；
（3）提取經(jīng)過處理后可排放的水樣，測得pH在7.0左右．根據(jù)上述資料回答問題：
已知污水中鹽酸的質量分數(shù)為0.004%．假設中和池中有1.0×106kg污水，如果污水中其他物質均不與Ca（OH）2反應，至少需要多少千克Ca（OH）2才能將污水中的鹽酸完全中和？

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某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況（“零點行動”是國家保護太湖流域水資源所采取的專項行動）．該同學在考察過程中收集到了如下資料：①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸、提取未處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經(jīng)濟的石灰水．
③提取經(jīng)過處理后可以排放的水樣，測得pH在7左右．
根據(jù)上述提供的資料，回答下列問題：
（1）該同學的這種考察屬于
 
調查（填直接或間接）
（2）要測出污水的酸堿度，若不用pH試紙，可選用下列
 
方法
A．酚酞指示劑檢驗 B．中和滴定 C．紫色石蕊試液檢驗
（3）經(jīng)計算得知pH=3的污水中，鹽酸的質量分數(shù)為0.00365%，現(xiàn)假設中和池中有1.0×106kg污水（污水中其他物質均不與氫氧化鈣反應），至少需要多少千克氫氧化鈣才能完全中和？

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（本空結果精確到0.001%）．
（2）該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經(jīng)濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是多少噸？

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