(2013?東臺市二模)Ⅰ.探究:實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學常用的試劑.小強和小華同學很感興趣,決定對其成分進行探究.
提出問題:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
交流討論:根據(jù)受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A
A
A.酸 B.堿 C.鹽
查閱資料:①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na
2CO
3、NaHCO
3.
②Na
2CO
3和NaHCO
3溶液都呈堿性.
③測定室溫(20℃)時,四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
溶解度g |
36 |
109 |
215 |
9.6 |
得出結(jié)論:小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
.
設計實驗并繼續(xù)探究:
(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7,這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
.
(2)小強為了確定該溶液是哪種溶液,他又進行了如下實驗:
操作步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
結(jié)論及化學方程式 |
取樣于試管中,滴加
稀鹽酸 稀鹽酸 |
產(chǎn)生大量的氣泡 |
該溶液是 Na2CO3 Na2CO3 ,反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
拓展與應用:確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑,你選擇的試劑是
CaCl2或Ca(OH)2等
CaCl2或Ca(OH)2等
(要求類別不同),對應的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
.
反思與評價:小淇認為上述探究存在問題,她的理由是
該溶液也有可能是放置較長時間已變質(zhì)的NaOH溶液
該溶液也有可能是放置較長時間已變質(zhì)的NaOH溶液
.
Ⅱ.計算:某固體物質(zhì)由MgSO
4和NaOH組成,取24.0g該固體混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液(密度為1.1g?mL
-1),加入的稀H
2SO
4的體積x(單位:mL)與所得沉淀質(zhì)量y(單位:g)有如圖所示的關系,求該固體混合物中NaOH、MgSO
4的質(zhì)量各為多少克?(寫出計算過程)