Question

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）將某金屬M(fèi)加入稀硫酸中，觀察到金屬M(fèi)表面有氣泡產(chǎn)生，M在金屬活動(dòng)性順序表中的位置是在氫的    ．
（2）在相同條件下，把金屬M(fèi)及另外三種金屬分別加入同濃度、等體積的稀硫酸中，觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應(yīng)劇烈程度用“+”的多少表示）：

金屬	金屬1	金屬2	金屬M(fèi)	金屬3
反應(yīng)劇烈程度	++++	+++	++	+

如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn，你認(rèn)為金屬M(fèi)是    ．
（3）鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的過(guò)程如下圖所示：
上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ，從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化    ．
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸后沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則下列說(shuō)法正確的是    （填字母序號(hào)）．
A．濾渣中可能含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂
B．濾渣中可能含有銀，濾液中一定沒(méi)有硝酸銅
C．濾渣中可能含有鎂，濾液中可能含有硝酸銀
D．濾渣中一定含有銀，濾液中可能含有硝酸銀

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用，M能置換出氫，說(shuō)明其活動(dòng)性在H前面．
（2）可根據(jù)金屬活動(dòng)性順序回答，金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈．
（3）鋁的金屬性比銅強(qiáng)，鋁能與硫酸銅反應(yīng)
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用，排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)來(lái)解答．
解答：解：（1）將某金屬M(fèi)加入稀硫酸中，觀察到金屬M(fèi)表面有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明M能與酸反應(yīng)放出氫氣，故M的活動(dòng)性比H強(qiáng)，排在氫的前面．
（2）Al，Mg，F(xiàn)e，Zn的活動(dòng)性順序?yàn)镸g，Al，Zn，F(xiàn)e，故M為Zn．
（3）鋁的金屬性比銅強(qiáng)，故鋁能與硫酸銅反應(yīng)，鋁與硫酸銅反應(yīng)的本質(zhì)觀察下圖可知：鋁原子失電子變成鋁離子，銅離子得電子變成銅原子；
（4）鎂的活動(dòng)性比銀和銅強(qiáng)，銅又比銀強(qiáng)，在反應(yīng)中鎂會(huì)先置換活動(dòng)性弱的銀，然后再置換出銅，則被置換出的金屬中一定含有銀，可能含有銅；濾液中一定含有硝酸鎂．可能含有硝酸銀也可能含有硝酸銅；
故答案為：（1）前面．
（2）Zn
（3）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；鋁原子失電子變成鋁離子，銅離子得電子變成銅原子
（4）AD
點(diǎn)評(píng)：本題從多方位考查了金屬的活動(dòng)性，充分運(yùn)用了金屬活動(dòng)性順序，對(duì)提高同學(xué)們的分析能力很有幫助．