Question

將20g CaCl₂和CaC0₃ 的固體混合物放入到 65.9g 水中充分溶解，并加入 21.2%5Og 的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)．
（1）寫出與 Na₂C0₃ 溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）求原固體混合物中 CaCl₂ 的質(zhì)量；
（3）求生成溶液的質(zhì)量；
（4）若將生成的溶液蒸發(fā)，得到t℃的飽和溶液，此時(shí)的溶解度為 36g/100g水，求需蒸發(fā)掉多少克水？

Answer 1

解：（1）該反應(yīng)的方程式是CaCl₂ +Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設(shè)生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，混合物中氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCl₂ +Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+2NaCl
111 106 100 117
z 50g×21.2% x y

x=10g y=11.7g z=11.1g
（3）則生成溶液的質(zhì)量是11.1g+65.9g+50g-10g=117g；
（4）設(shè)需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是w

w=72.8g
答：（1）CaCl₂ +Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+2NaCl；（2）原固體混合物中 CaCl₂ 的質(zhì)量是11.1g；（3）生成溶液的質(zhì)量是117g；
（4）若將生成的溶液蒸發(fā)，得到t℃的飽和溶液，此時(shí)的溶解度為 36g/100g水，求需蒸發(fā)掉72.8g
分析：（1）利用碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）由參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)溶液的質(zhì)量等于原混合前物質(zhì)的總質(zhì)量與溶液中沉淀之差解答即可；
（2）依據(jù)溶解度的有關(guān)計(jì)算要求解答即可．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式有關(guān)問題的考查，解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)反應(yīng)中要求的有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量和溶解度知識(shí)的應(yīng)用；