(2006?北京)某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后,對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取40mL該溶液于燒杯中,滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液.滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.求:
(1)所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量.
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若將燒杯中的物質(zhì)蒸干,得到固體的質(zhì)量.
【答案】分析:(1)根據(jù)碳酸鉀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,碳酸鉀會(huì)與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析,
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析.
解答:解:(1)從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出,10克之前沒有出現(xiàn)沉淀,所以和鹽酸反應(yīng)的碳酸鉀是10克,從10開始出現(xiàn)沉淀,到30沉淀不變,說明和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鉀是20克,生成沉淀是2克,設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的鹽酸是X,生成氯化鉀為y
         K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
          138    73   149
     10×13.8%   x      y
  ==
     X=0.73克    y=1.49克
 所以HCl質(zhì)量為0.73g,
設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的氯化鈣為a,生成氯化鉀為b,生成的碳酸鈣質(zhì)量為c
     K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3
     138     111   149   100 
   20×13.8%  a     b     c
 ===
  a=2.22克   b=2.98克  c=2g
所以CaCl2的質(zhì)量為2.22g.
(2)反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)包括兩個(gè)反應(yīng)中生成的氯化鉀,以及反應(yīng)剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,故:1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g.
答:所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分別是0.73g,2.22g;得到固體的質(zhì)量是7.85g.
點(diǎn)評(píng):在解此類題時(shí),首先根據(jù)圖象分析反應(yīng)的原理,然后再根據(jù)題中的條件利用方程式進(jìn)行求解.最后的固體求酸注意要包含碳酸鈣,因?yàn)轭}干要求的是燒杯內(nèi)的物質(zhì).
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(1)我認(rèn)為上述兩位同學(xué)的推測都有不足,理由是______.
(2)我的推測是:該溶液中一定存在的溶質(zhì)是______.為進(jìn)一步確定該溶液所有可能的組成,還需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并填寫下表
實(shí)驗(yàn)操作
(填所加試劑的化學(xué)式)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論該溶液的組成
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