(6分)稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液,反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀 g.
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克?
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(1)23.3; (2) 142g (3) 9.3%
解析試題分析:根據(jù)圖示可知生成沉淀的質(zhì)量;硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會(huì)沉淀硫酸鋇沉淀,根據(jù)沉淀的質(zhì)量,利用化學(xué)方程式硫酸鋇與硫酸鈉的質(zhì)量比可求出硫酸鈉的質(zhì)量。
設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y;恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4的質(zhì)量為z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
x z 23.3g y
=
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量為:14.2g÷10%=142g
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中NaCl的質(zhì)量為:11.7g+(32.5g﹣20.8g)=23.4g
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=9.3%
答:恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%
考點(diǎn):利用化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品,向其中滴加鹽酸,加入鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量符合如圖所示的質(zhì)量關(guān)系.(不計(jì)損耗)
(1)樣品完全反應(yīng)后,共放出二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為 mol。
(2)計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(7分)工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,先將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:
⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是 。
⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟 。
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水 g。
⑷ 取20g礦渣樣品(含F(xiàn)e2O3),向其中加入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到Fe2(SO4)3溶液),試通過化學(xué)方程式計(jì)算該礦渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(7分)某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:
| 第一次[來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K] | 第二次 |
加氧化銅的質(zhì)量(g) | m | m |
加稀硫酸的質(zhì)量(g) | 50 | 100 |
加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量(g) | 100 | 100 |
B中主要現(xiàn)象 | 淡藍(lán)色沉淀 | ? |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(12分)下圖是某同學(xué)完成《實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。
(1)圖中的錯(cuò)誤有:
① ;
② 。
(2)若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%,則可能造成誤差的原因有(至少舉
出兩點(diǎn))。
① ;
② 。
(3)由濃溶液配制稀溶液時(shí),計(jì)算的依據(jù)是 。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量是 。在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計(jì)算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。
(4)取某稀硫酸樣品10g,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答:
①a點(diǎn)溶液中含有的離子有 。
②當(dāng)pH=7時(shí),消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為 g。
③計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(10分)市售珍珠粉的價(jià)格相差很大,但其外觀、手感都沒有明顯差異,優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的成分有何不同呢?實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)展開探究。
【查找資料】
①優(yōu)質(zhì)珍珠粉直接由貝科動(dòng)物體內(nèi)珍珠加工而成,含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價(jià)珍珠粉由“貝殼粉”加工而成,貝殼加工過程中會(huì)用到氫氧化鈉,貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外,其它成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水,遇到濃硝酸并加熱會(huì)呈現(xiàn)黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】?jī)?yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的區(qū)別可能在于:
①廉價(jià)珍珠粉含有 ;
②廉價(jià)珍珠粉不含氨基酸;
③碳酸鈣含量不同。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
(1)分別將少量?jī)?yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中,加少量水,靜置一段時(shí)間后,滴加 。 | 廉價(jià)珍珠粉的上層清液變紅,優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色 | 猜想①成立 |
(2)分別將少量?jī)?yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中,加少量水,過濾, ,加熱。 | 優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn),局部變黑,廉價(jià)珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象 | 猜想 成立 |
| 優(yōu)質(zhì)珍珠粉 | 廉價(jià)珍珠粉 |
珍珠粉的質(zhì)量 | 100g | 100g |
加入鹽酸的質(zhì)量 | 460.0g | 500g |
燒杯中最終物質(zhì)的總質(zhì)量 | 520.0g | 558.2g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(8分)某同學(xué)稱取a g銅鋅合金,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量為b g,剩余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱得質(zhì)量為c g.請(qǐng)問:
(1)a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為 g(用代數(shù)式表示).
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,推導(dǎo)出a、b、c三者之間的等量關(guān)系(寫出詳細(xì)的計(jì)算推導(dǎo)過程).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(3分)在13 g鋅粉中加入過量的20%的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到242.2 g溶液,則反應(yīng)后溶液中剩余的硫酸銅的質(zhì)量是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
100g8%的NaOH溶液,恰好能與100g稀硫酸完全反應(yīng),則此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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