Question

質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

將10 mL　98％濃硫酸中加水稀釋至100 ml，取10 mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答(計算結(jié)果保留一位小數(shù))：

(1)10 mL　98％的濃硫酸中含________g　H₂SO₄．

(2)列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．

(3)分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系是________．10 mL水和10 mL質(zhì)量分數(shù)為b％的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該在________至________之間．

Answer 1

答案：（1）根據(jù)對照表，98%的濃硫酸的密度為1.84g/mL，10mL98%濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g
故答案為：18.0；
（2）所取10mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量=18g×=1.8g，設(shè)10mL稀硫酸與鋅完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98
x   1.8g
  x≈1.2g
答：消耗金屬鋅的質(zhì)量約為1.2g；
（3）從對照表可以得到：硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)從10%至98%不斷增大，硫酸溶液的密度也在不斷增大；
故答案為：質(zhì)量分數(shù)越大密度越大；
假設(shè)硫酸溶液的密度為ρ，
10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×b%
①當ρ=1.07g/ml時，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)=×b%≈0.52b%；
②當ρ=1.84g/ml時，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)=×b%≈0.65b%．
所以該在0.52b%～0.65b%；
故答案為：0.52b%；0.65b%．