Question

某變質的NaOH固體中含有Na₂CO₃．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的實驗．

稱量項目	質量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒）	149.00

Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na₂CO₃雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是    ．
甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）₂溶液�。哼m量CaCl₂溶液．
Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)（裝置如圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：
（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：        ．
（2）試通過分析計算出混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)為多少？
答：    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)物質的性質可以選擇合理的除去雜質的物質，根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確書寫化學方程式，根據(jù)表中數(shù)據(jù)和化學方程式可以進行相關方面的計算．
解答：解：Ⅰ、鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉都反應，氫氧化鉀溶液不能除去碳酸鈉，適量Ca（OH）₂溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液不能和氫氧化鈉溶液反應．氯化鈣與碳酸鈉反應能生成新的雜質氯化鈉，故填：丙．
Ⅱ、（1）氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）解：CO₂的質量=141.20g+10.0g-149.0g=2.2g
設原混合物中Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g

    x=5.3g
混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)為%=53.0%
答：混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)為53.0%
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、選擇除去雜質的試劑及其根據(jù)化學方程式進行相關計算等方面的內容，選擇除雜試劑時，不能與原有物質反應，且與雜質反應時不能生成新的雜質．