Question

（2012?靜安區(qū)二模）教材p32學(xué)生實(shí)驗(yàn)：探究鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．以下是小強(qiáng)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，我們一起對(duì)實(shí)驗(yàn)分析、完善並歸納．
[實(shí)驗(yàn)藥品]鐵片、銅片、銀片、20%稀硫酸、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、FeSO₄溶液
[提出假設(shè)]三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為：Fe＞Cu＞Ag
[實(shí)驗(yàn)方案]取體積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮；分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作．

序號(hào)	步驟Ⅰ			步驟Ⅱ
實(shí)驗(yàn) 操作	將鐵片、銅片和銀片分別放入盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中			將鐵片分別放入盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的試管中
	A	B	C	D	E

[觀察分析]
①上述實(shí)驗(yàn)中能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是

A

（填字母A、B、C）．
②我國古代“濕法煉銅”就是利用了實(shí)驗(yàn)試管D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

．該反應(yīng)屬于

置換

反應(yīng)（填：基本反應(yīng)類型）．
[方案完善]通過上述實(shí)驗(yàn)還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)你在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)幫助小強(qiáng)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?BR>

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論

[討論歸納]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究過程，請(qǐng)你歸納探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法一般有：
a．

步驟：將Cu片放入AgNO₃溶液中；現(xiàn)象：Cu的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)；結(jié)論：Cu的活動(dòng)性大于Ag

；b．

步驟：將Ag片放入CuSO₄溶液中；現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象；結(jié)論：Cu的活動(dòng)性大于Ag

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知三種金屬的活動(dòng)性鐵＞氫＞銅＞銀，其中鐵和硫酸反應(yīng)得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅、銀不能硫酸亞鐵反應(yīng)；鐵能置換出硫酸銅中的銅并生成的硫酸亞鐵溶液．鐵能置換出硝酸銀中的銀并生成的硝酸亞鐵溶液，但不能證明銅和銀的活動(dòng)性，要想證明，只要把銅插入硝酸銀中或銀放入到硫酸銅溶液中即可．證明這三種金屬的活動(dòng)性方法較多，應(yīng)當(dāng)選用簡便易行，現(xiàn)象明顯的方案．

解答：解：金屬活動(dòng)性順序表可知三種金屬的活動(dòng)性鐵＞氫＞銅＞銀，其中鐵和硫酸反應(yīng)得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅、銀不能硫酸亞鐵反應(yīng)；
①上述實(shí)驗(yàn)中能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是鐵和硫酸反應(yīng)；
②我國古代“濕法煉銅”就是利用了實(shí)驗(yàn)試管D中的反應(yīng)原理，該反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；
鐵能置換出硫酸銅中的銅并生成的硫酸亞鐵溶液．鐵能置換出硝酸銀中的銀并生成的硝酸亞鐵溶液，但不能證明銅和銀的活動(dòng)性，要想證明，只要把銅插入硝酸銀中或銀放入到硫酸銅溶液中即可
故答案為：①A；   ②Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；置換；
[方案完善]：

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
將Cu片放入AgNO3溶液中	Cu的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)	Cu的活動(dòng)性大于Ag
將Ag片放入CuSO4溶液中	無明顯現(xiàn)象	Cu的活動(dòng)性大于Ag

點(diǎn)評(píng)：利用金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)要符合題目要求，盡量要操作簡便，現(xiàn)象明顯，容易得出結(jié)論．