(2012?昌平區(qū)二模)金屬是一種重要的材料,人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬.
(1)下列鐵制品的用途中,利用金屬導熱性的是
B
B
(填字母序號).

(2)鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡,該反應(yīng)的化學方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(3)工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵,該反應(yīng)的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(4)久置的銅制品表面常有一些銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3].銅生銹除了與氧氣、水有關(guān)外,從堿式碳酸銅的化學式推知還與空氣中的
CO2
CO2
有關(guān).
(5)將一定量的鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是
銅、鐵、硫酸鋁
銅、鐵、硫酸鋁
分析:(1)根據(jù)性質(zhì)決定用途,物質(zhì)的用途反映其性質(zhì)考慮;(2)根據(jù)鹽酸除鐵銹的方程式書寫考慮;(3)根據(jù)煉鐵的原理考慮;(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮;(5)向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明有排在氫前面的金屬析出,再進一步進行分析.
解答:解:(1)鐵鉗是利用了金屬的硬度;鐵鍋做飯是利用了金屬的導熱性;水龍頭是利用了金屬的防腐蝕性;
(2)鹽酸除鐵銹的反應(yīng)物是鹽酸和氧化鐵,生成物是氯化鐵和水,用觀察法配平;
(3)工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵的反應(yīng)物是氧化鐵和一氧化碳,生成物是鐵和二氧化碳,利用得失氧來配平,反應(yīng)條件是高溫寫在等號的上邊;
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變,堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]中含有碳元素,所以需要空氣中含有碳元素的物質(zhì),所以是二氧化碳;
(5)鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中,鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣;鋁與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋁;鋁與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁;充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明有排在氫前面的金屬析出,即有鐵或鋁析出,如果析出金屬中是鐵時,由于鐵過量,把銅全部置換出來了;如果鋁比較多時,溶液中就不存在硫酸亞鐵,如果鋁比較少時,可能存在硫酸亞鐵,所以濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是銅、鐵、硫酸鋁.
故答案為:(1)B;(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(3)3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;(4)CO2;(5)銅、鐵、硫酸鋁.
點評:銅生銹的條件是:與空氣中氧氣、水分、二氧化碳共同作用的結(jié)果,只要能控制中任何一個方面就能防止銅生銹.
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