Question

32.33g氯化鋇溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反應(yīng)．濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

• A、0.374%
• B、0.298%
• C、0.73%
• D、1.46%

Answer 1

分析：沉淀的質(zhì)量=氯化鋇溶液的質(zhì)量+硫酸溶液的質(zhì)量-所得鹽酸的質(zhì)量．由沉淀質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
233          73
32.33g+20g-50g  50g×x

233

73

=

32.33g+20g-50g

50g×x

，x=1.46%
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，難度較大．