（2012?濟南）現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為下列的（　　）
分析：根據(jù)鈣元素守恒，混合物中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化為氧化鈣進(jìn)行分析解答．
解答：解：煅燒后剩余固體即氧化鈣的質(zhì)量為：40.6g-15.4g=25.2g
所有CaO中的鈣元素的質(zhì)量：25.2g×
40
56
×100%=18g
所以原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為 18g；故選 B．
點評：在解此類題時，首先對題中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析，然后找出各個反應(yīng)的實質(zhì)進(jìn)行分析解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濟南）南海是我國的固有領(lǐng)海，南海蘊藏著豐富的海洋資源．
（1）我國科學(xué)家在南海海底發(fā)現(xiàn)了一種蘊藏量極大的新型礦產(chǎn)資源--天然氣水合物，它是天然氣（主要成分是CH4）和水形成的冰狀固體，極易燃燒，又稱“可燃冰”．它被認(rèn)為是一種清潔能源，原因是
燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，不污染環(huán)境
燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，不污染環(huán)境
．
（2）從海水中提取單質(zhì)鎂的過程如下圖所示：
在上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
①②
①②
（填反應(yīng)順序標(biāo)號）．
（3）我國化學(xué)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時制得Na2CO3和NH4Cl產(chǎn)品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：
①t1℃時，NH4Cl的溶解度
大于
大于
 Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃時，Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
等于
等于
NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t1℃時，一小試管內(nèi)盛有Na2CO3的飽和溶液，試管底部還存有少許Na2CO3固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的NaOH固體加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，原因是
氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，所以又能溶解碳酸鈉了．
氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海杂帜苋芙馓妓徕c了．
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濟南）已知在某化肥K2SO4樣品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三種物質(zhì)中的一種或多種，為推測混入的物質(zhì)種類，現(xiàn)按圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）常溫下，氣體B水溶液的pH
大于
大于
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）實驗步驟②的現(xiàn)象證明可能混入的三物質(zhì)中，一定存在的物質(zhì)是
K2CO3
K2CO3
．
（3）根據(jù)上述實驗，已經(jīng)證明了溶液E中存在的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）
KNO3
KNO3
．
（4）僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三種物質(zhì)中，還不能確定是否混入化肥K2SO4樣品中物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
NH4Cl、NH4NO3
NH4Cl、NH4NO3
．
（5）要進(jìn)一步推理化肥樣品中的物質(zhì)，可用溶液E再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及
結(jié)論
向溶液E中加入硝酸銀，如果有白色沉淀生成，說明樣品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果沒有白色沉淀，則樣品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl．
向溶液E中加入硝酸銀，如果有白色沉淀生成，說明樣品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果沒有白色沉淀，則樣品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl．
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濟南）銅質(zhì)的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，小娟同學(xué)進(jìn)行了單質(zhì)銅生銹影響因素的實驗探究．她將除銹后光亮的銅片同時分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究．
A、密封在干燥的環(huán)境中  B、浸沒在煮沸后的蒸餾水中    C、放置在潮濕的空氣中
請回答下列問題：
（1）銅片在上述三種環(huán)境中放置一段時間后，最先有明顯銅銹生成的是
C
C
（填環(huán)境序號）．
（2）小娟同學(xué)通過實驗，得出的實驗結(jié)論是：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果．對于這個結(jié)論你認(rèn)為還應(yīng)補充的一個重要影響因素是
二氧化碳的參與
二氧化碳的參與
．
（3）取一定量的堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
①該反應(yīng)過程中，觀察到的明顯反應(yīng)現(xiàn)象是（答一條即可）
冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{(lán)色）
冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{(lán)色）
．
②向上述盛有反應(yīng)后溶液的燒杯中滴入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確到0.1g）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濟南模擬）初中化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì)：

（1）A實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（2）C實驗中觀察到的現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
．
（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色．
通過分析上述實驗，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有
NaCl
NaCl
．
老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)了同學(xué)們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：
學(xué)生甲 可能有Ca（OH）2、NaOH 學(xué)生丙 可能有NaOH
學(xué)生乙 可能有NaOH、Na2CO3 學(xué)生丁 可能有Na2CO3
同學(xué)們對可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去．
上述濾液中，還含有
碳酸鈉
碳酸鈉
，沒有
氫氧化鈣和氫氧化鈉
氫氧化鈣和氫氧化鈉
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案