Question

7分）某同學(xué)將光亮的鎂條放入NaHCO₃飽和溶液中，鎂條消失并產(chǎn)生大量氣泡和白色固體。　　　為確定產(chǎn)生的氣體和白色固體的成分，該同學(xué)進行了如下的探究。
�。�1）收集并點燃產(chǎn)生的氣體，火焰呈淡藍色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯，無現(xiàn)象，則該氣體為　　。
�。�2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
　　【猜想假設(shè)】①白色固體可能是Mg(OH)₂；
②白色固體可能是MgCO₃；
③白色固體可能是                。
【查閱資料】①：Mg(HCO₃)₂能溶于水； 　　�、冢篗gCO₃、Mg(OH)₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物。
③：堿石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
　【進行實驗】

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取洗凈后的白色固體，加入足量的	觀察到	白色固體一定含有MgCO3
秤取一定量白色固體，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體先通入堿石灰，再通入濃硫酸，分別稱量裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量	堿石灰增重，濃硫酸不變

【反思評價】其他同學(xué)認為上述結(jié)論不正確，原因是           。改進方法是                。

Answer 1

（1）H₂　（2）［猜想假設(shè)］③MgCO₃和   Mg(OH)₂ 　　 ［進行實驗］①稀鹽酸；固體溶解，產(chǎn)生氣泡　; ②白色固體只有碳酸鎂（必須答出“只有”意思來）       [反思評價]堿石灰能吸收二氧化碳和水，所以濃硫酸不增重，不能說明不含有氫氧化鎂。
改進方案：將加熱后產(chǎn)生的氣體通入濃硫酸中，稱量。如果濃硫酸增重，固體中含有氫氧化鎂和碳酸鎂；如不增重，固體中只有碳酸鎂。（答案合理給分；操作，現(xiàn)象，結(jié)論要全，否則不給分）

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律氣體可能是一氧化碳或氫氣（1）收集并點燃產(chǎn)生的氣體，火焰呈淡藍色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯，無現(xiàn)象，說明可燃性氣體一定不含一氧化碳，故則該氣體為氫氣；（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗，［猜想假設(shè)］根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行猜想③白色固體可能是MgCO₃和   Mg(OH)₂ ［進行實驗］有結(jié)論可知①取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為固體溶解，產(chǎn)生氣泡；②秤取一定量白色固體，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體先通入堿石灰，再通入濃硫酸，分別稱量裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量，現(xiàn)象為堿石灰增重，濃硫酸不變，結(jié)論為白色固體只有碳酸鎂，【反思評價】其他同學(xué)認為上述結(jié)論不正確，原因是堿石灰能吸收二氧化碳和水，所以濃硫酸不增重，不能說明不含有氫氧化鎂。改進方案：將加熱后產(chǎn)生的氣體通入濃硫酸中，稱量。如果濃硫酸增重，固體中含有氫氧化鎂和碳酸鎂；如不增重，固體中只有碳酸鎂。