我市錳礦資源豐富，MnO2是一種無機功能材料，主要用于制造干電池。當?shù)啬彻S加工得到了粗MnO2（主要含有雜質(zhì)MnCO3，其它雜質(zhì)忽略不計），為了測定其中MnO2的含量，稱取57.5g粗MnO2樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產(chǎn)生CO2氣體4.4g。
（已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）  
試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量，
（2）計算粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分數(shù)。
(1) 11.5g  (2)80%

試題分析：已知二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式根據(jù)反應的質(zhì)量比可求出MnCO3的質(zhì)量。
解 ：（1）設57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量為x
MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑
115                    44
X                     4.4g
115 ／44 =x／4.4g         
x=11.5g
MnO2的質(zhì)量為：57.5g-11.5g=46.0g
粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分數(shù)為： 46.0g ／57.5g   ×100%=80%
答：略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

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實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉固體，其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉�，F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品，溶于13.7mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.4%的澄清石灰水，當用去10克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。計算：（1）6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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Fe2O3 + 2Al 高溫Al2O3 + 2Fe ；若將兩段鋼軌焊接需要224g的鐵，需在反應中加入原料氧化鐵的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組同學在一次實驗中偶然發(fā)現(xiàn)：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請回答：
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
② 加入氧化銅后，不產(chǎn)生氣泡的原因是 （11）  （用化學方程式表示）。
③ 充分反應后過濾，為確定濾液中的溶質(zhì)成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下。
現(xiàn)象
結(jié)論
（12）
濾液中的溶質(zhì)是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質(zhì)可能有哪幾種情況？ （13） 
 （14） 
濾液中的溶質(zhì)是 （15） 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室里可用鋅與稀硫酸反應制取氫氣：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
某實驗需要氫氣2.24L。
（1）求參加反應的鋅的質(zhì)量。
（2）某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質(zhì)10%的鋅皮制取氫氣。現(xiàn)有這種廢鋅皮15g，與足量稀硫酸反應，最多得到氫氣多少g?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品，向其中滴加鹽酸，加入鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳氣體的質(zhì)量符合圖所示的質(zhì)量關(guān)系．（不計損耗）

（1）樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為     mol。
（2）計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式列式計算）         

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應）。興趣小組的同學稱取40 g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反應完全停止加入稀硫酸（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

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