Question

為了從含有 FeCl₃、FeC1₂、CuC1₂ 的廢液中回收Cu，某研究性學習小組的同

們設計了兩種方案：

方案1 ：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。  在所得濾渣中加入足量的鹽酸，

充分反后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強到弱的順序

為：_____________________過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是：______________

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。

方案2中銅作______極，所發(fā)生的電極反應為(若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的

先后順序全部寫出)_______________________________________________________

       另一電極所發(fā)生的電極反應為_____________________________

     方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，

主要表現(xiàn)為： ____________________________________________________

Answer 1

、方案1：Fe^3＋>Cu^2＋>H^＋>Fe^2＋  漏斗、燒杯、玻璃棒

方案2： 陰   2Fe^3＋＋2e^－=2Fe^2＋；  Cu^2＋＋2e^－=Cu ；

2H^＋＋2e^－=H₂↑；  2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

       ①有污染性氣體Cl₂ 產生  ② 使用了電解裝置，成本較高；等。