Question

12、常溫下，氯氣（Cl₂）能溶于水，并能部分與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能殺死水中的細菌，所以自來水廠常用氯氣消毒．
（1）寫出氯氣（Cl₂）與H₂O反應的化學方程式：

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
（2）若用氯氣（Cl₂）消毒過的自來水配制10%的下列溶液，溶質質量分數(shù)不受影響的是

CD

（填序號）．
A、稀鹽酸                  B、燒堿溶液                   C、稀硫酸                 D、硝酸鉀溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯氣和水會生成鹽酸和次氯酸進行分析；
（2）自來水中含有鹽酸和次氯酸（HClO），因此在使用自來水配制溶液時，自來水中的鹽酸和次氯酸可能會與加入的固體溶質發(fā)生反應，而使所配制的溶液不能達到配制要求；因此，使用自來水配制溶液，溶質質量分數(shù)不受影響的應該是溶質不能自來水中鹽酸等發(fā)生反應的物質．

解答：解：（1）氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）A、配制10%的稀鹽酸，由于自來水中含有鹽酸，因此使用自來水配制的稀鹽酸會因自來水中含的鹽酸的影響，而大于所要配制的10%的稀鹽酸，溶質質量分數(shù)受到影響．故不選A；
B、配制10%的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉會與自來水中的鹽酸發(fā)生反應而減少，因此使用自來水配制的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)小于所要配制的10%，溶質質量分數(shù)受到影響．故不選B；
C、配制10%的稀硫酸溶液，由于稀硫酸不能與自來水中的鹽酸等發(fā)生反應，因此使用自來水配制的稀硫酸溶液的質量分數(shù)不會受到自來水中物質的影響．故可選C；
D、配制10%的硝酸鉀溶液，由于硝酸鉀不能與自來水中的鹽酸等發(fā)生反應，因此使用自來水配制的硝酸鉀溶液的質量分數(shù)不會受到自來水中物質的影響．故可選D．
故選CD．

點評：本題綜合了許多化學的基礎知識，具有較強的綜合性，在解答時要耐心細致．