Question

（2011?黃浦區(qū)二模）有一瓶氣體，可能由氫氣和甲烷兩種氣體中的一種或兩種組成，為證明該氣體的組成，進行了下面二組實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象			實驗結論
①將該氣體點燃后，產生的氣體先后通過無水硫酸銅粉末和澄清石灰水．	無水硫酸銅變藍、 澄清石灰水出現(xiàn) 渾濁現(xiàn)象			推斷：肯定有 ______． 可能有______．
②若為進一步確定氣體的組成，設計了兩種方案．將1.6g該氣體完全燃燒，依次通過右圖所示的裝置（每步均完全吸收），稱量裝置前后變化的質量．	方 案 A		氫氧化鈉溶液增重6.8g； 濃硫酸增重1.2g	你認為A、B方案中不正確的是 ______； 理由是______． 由此確定氣體是由______組成的； 物質的量是 ______．
	方 案 B		濃硫酸增重3.6g； 氫氧化鈉溶液增重4.4g

Answer 1

【答案】分析：①無水硫酸銅遇水變藍色，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實驗室經常使用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體；由化學變化前后元素的種類不變的特點，根據(jù)燃燒生成二氧化碳和水，推斷氣體組成中的元素；
②利用二氧化碳能與氫氧化鈉反應的性質，可采取氫氧化鈉溶液瓶吸收燃燒生成物中的二氧化碳；兩個方案中的不同點就在于產生先通過濃硫酸還是先通過氫氧化鈉溶液；濃硫酸只吸收水，對產生中的二氧化碳不產生影響，而氫氧化鈉溶液在吸收二氧化碳的同時會影響到產物中的水；
濃硫酸吸水而增重，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而增重，根據(jù)增重量可知生成二氧化碳和水的質量；化學變化前后元素的種類和質量都不變．
解答：解：①氣體燃燒后無水硫酸銅變藍、澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明燃燒后生成水和二氧化碳；則混合氣體中一定含有C、H元素；甲烷中含有碳氫元素，氫氣中只含氫元素，故肯定含有甲烷，肯能含有氫氣；
②如果燃燒后產生先通過氫氧化鈉溶液，二氧化碳被吸收的同時，水蒸氣通過溶液時遇冷液化，然后再通過濃硫酸，濃硫酸吸收的水則不是燃燒形成的水，實驗結果失去探究意義；所以，方案A不可��；
燃燒生成的3.6g水中H元素質量=3.6g××100%=0.4g；
生成的4.4gCO₂中C元素質量=4.4g××100%=1.2g；
氣體中C、H元素質量比=1.2g：0.4g=12：4，而甲烷中C、H元素質量比=12：4，則氣體是純凈的甲烷；1.6g甲烷的物質的量==0.1mol；
故答案為：①：肯定有甲烷．可能有 氫氣；
②A；
先通過氫氧化鈉溶液溶液，會讓部分水也被氫氧化鈉溶液冷卻吸收，導致水和二氧化碳的質量都不準；
甲烷，0.1mol．
點評：可燃性氣體CH₄、H₂燃燒時，H₂燃燒只生成水，CH₄燃燒既生成水又生成二氧化碳．