某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰石與稀鹽酸制取)，對反應后反應器中剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣。他們繼續(xù)進行了如下實驗探究。
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣，但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性(含有
H＋)，說明含有氯化氫。
【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶液不顯酸性。
【實驗過程】
將剩余溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻至室溫。

 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
甲同學
取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加     
現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色
溶液顯酸性(含有H＋)，溶質(zhì)中有氯化氫
乙同學
取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒
現(xiàn)象：           
反應的化學方程式是：                  
丙同學
取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石
現(xiàn)象：          
 
【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的               (填化學式)，經(jīng)                      ，蒸發(fā)等操作后即可完成。

紫色石蕊試液 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 CaCO3過濾

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。
【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產(chǎn)生CO2，通過CO2 質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度。
【實驗方案】小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
（2）濃硫酸的作用為______。
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差 ___________________（填序號）。
①加入的稀硫酸量不足           ②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出
③反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收   ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進】為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）。
圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是___________________。
【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將___________________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩，先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO2�，F(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液。請分析推斷反應后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成為___________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學興趣小組的同學學習了“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設】
猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl
猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
猜想4：廢液中的溶質(zhì)是                。
【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是             。
【實驗與結(jié)論】
(1)為驗證猜想3成立：根據(jù)鹽酸性質(zhì)，小王選擇如圖五種不同類別物質(zhì)，其中X可以是        （填一種具體物質(zhì)名稱或化學式）。

小勇取少量于試管，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，
再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇認為猜想3正確，請你評價小勇的結(jié)論：                。
(2)小麗為驗證猜想4成立，可選擇的試劑是               。
(3)處理廢液，回收利用：欲從猜想4的廢液中得到純凈NaCl晶體，小芳設計了如下方案：在廢液中加入適量Ca(NO3)2溶液，過濾、對濾液蒸發(fā)結(jié)晶。請評價該方案是否可行？理由                  。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭ㄈ缬覉D所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究。
【提出問題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？
【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是   （填字母序號）。
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性。NaCl溶液呈中性。
③室溫下（20℃）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下。

物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9．6
 
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是   。
【猜想與實驗】①可能是    溶液；  ②可能是NaOH溶液；  ③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到干燥的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是   
（2）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗。
操作步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及化學方程式
步驟一： 取樣品于試管中，滴加足量       
產(chǎn)生大量的氣泡
猜想①正確。
步驟一發(fā)生反應的化學方程式是   
步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入
                  
       
 
【質(zhì)疑】小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH。請你幫助他完成以下探究方案：
探究步驟
預計現(xiàn)象
結(jié)論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的   溶液并過濾
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液
酚酞試液變   色
 
【反  思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質(zhì)，寫出該反應的化學方程式     ；

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

隨著人們對酒駕危害認識的加深，司法機關對于酒駕、醉駕的處罰將日趨加重。醉酒的原因是酒中含有的乙醇對人的神經(jīng)系統(tǒng)有刺激作用。交警對呼氣酒精檢驗的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇會迅速變成藍綠色。
白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小剛家有一瓶密封存放的白酒，他想知道該白酒的組成情況，于是進行如下實驗探究：
【提出問題】該白酒中的溶質(zhì)主要有哪些？
【查閱資料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性。在加熱條件下，可以把氧化銅還原為單質(zhì)銅。
材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【提出猜想】猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：                                    
【實驗探究】

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取少量白酒于試管中，滴入幾滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液
 
猜想1成立
②
 
 
【實驗反思】操作①能否改為“將加熱后的表面有黑色氧化銅的銅絲插入盛有白酒的試管中”？        ，理由是                                     。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

淡水資源的缺乏已成為制約社會發(fā)展的重要因素，從浩瀚的海洋里獲取淡水，對解決淡水危機具有重要意義。某小組針對這一現(xiàn)狀提出問題，并在實驗室進行了以下探究。
【提出問題】                                                  。
【實驗用品】酒精燈、試管、單孔橡皮塞、玻璃導管、鐵架臺、燒杯、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液。
【實驗過程】
①按如圖所示組裝儀器并檢查裝置氣密性。

②向大試管中加入5 mL～10 mL海水，塞好橡皮塞，用酒精燈加熱。加熱一段時間后，小試管內(nèi)收集到很少液體，試管口有大量白霧。
該小組同學建議對該裝置進行改進，你認為改進的措施為：                                   。
③向小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象為：                                          。
【得出結(jié)論】
通過上述實驗探究，你得出的結(jié)論是：                                         。
【反思交流】
①對海水淡化后剩余資源，請?zhí)岢鲆环N合理利用的措施：                                     。
②“蒸餾法淡化海水”的思路是想辦法將水從混合物中分離出來。請列舉一種與上述原理相同的混合物分離的例子：                                                            。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：                                    。
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：                    。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】  實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：                                           ，結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：                                 。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮               。
（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？                （填序號）
a．pH試紙     b．銅     c．紫色石蕊試液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是                  （寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的          。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質(zhì)：

1）A實驗中觀察到的現(xiàn)象為                                     ，原因是（用化學方程式表示）                                。
2）B實驗中反應的化學方程式為                                 。
3）C實驗中觀察到的現(xiàn)象是                        。
4）實驗結(jié)束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。
【提出問題】 廢液中含有什么物質(zhì)？
【假設猜想】 通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有        。
老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)同學們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

學生甲
可能有Ca(OH)2、NaOH
學生丙
可能有Ca(OH)2、CaCl2
學生乙
可能有NaOH、Na2CO3
學生丁
可能有Na2CO3
學生戊
可能有NaOH
……
…………
 
【實驗驗證】 同學們對可能含有的物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。
【結(jié)論】上述濾液中，還含有        ，沒有                       。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．

[提出問題]這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是　                     　．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是　                             　．
[設計實驗]為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．

實驗操作
實驗現(xiàn)象
（1）取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
（2）靜置一段時間后，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸
白色沉淀全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡
 
[實驗結(jié)論]
（3）該瓶無色溶液是　 　．生成白色沉淀過程的化學方程式是　                           　．
[實驗反思]
（4）小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的．小強的實驗操作是　                  　．
（5）經(jīng)查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽．簡述實驗操作和現(xiàn)象．
（6）[綜合計算]現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案