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(2012?寶坻區(qū)一模)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線.回答下列問題:?
(1)30℃時,甲物質的溶解度是
30
30
g;
(2)20℃時,將10g乙物質放在100g水中充分攪拌,所得溶液是
不飽和溶液
不飽和溶液
  (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”);
(3)從如圖溶解度曲線還可以得到的信息是
20℃時,甲乙的溶解度相等
20℃時,甲乙的溶解度相等
(寫一條即可);
(4)從甲溶液中得到甲,最好采用
降溫結晶即冷卻熱飽和溶液
降溫結晶即冷卻熱飽和溶液
法(填“降溫結晶即冷卻熱飽和溶液”、“蒸發(fā)結晶即蒸發(fā)溶劑”或“過濾”);
(5)欲將一瓶接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,可采取的方法是
蒸發(fā)溶劑或加溶質或降溫
蒸發(fā)溶劑或加溶質或降溫
(寫出一種即可).
分析:(1)根據溶解度的識別方法考慮;(2)根據20℃時乙的溶解度考慮;(3)根據溶解度曲線表示的意義考慮;(4)根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮;(5)根據不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法考慮.
解答:解:(1)從30℃向上作垂線,與甲物質曲線的焦交點,再向縱坐標作垂線,所對應的值30g就是30℃時,甲物質的溶解度;
(2)20℃時乙的溶解度大于10g,即100g水中溶解的乙物質的質量大于10g,所以20℃時,將10g乙物質放在100g水中充分攪拌,所得溶液是不飽和溶液;
(3)從如圖溶解度曲線還可以得到的信息是20℃時,甲乙的溶解度相等,甲的溶解度受溫度影響比較大,乙物質的溶解度受溫度影響比較;
(4)如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液,如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑.因為甲的溶解度受溫度影響比較大,所以從甲溶液中得到甲,最好采用降溫結晶即冷卻熱飽和溶液;
(5)接近飽和的溶液,變成飽和可以用加入溶質和蒸發(fā)溶劑,因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大小,所以也可以通過降低溫度實現(xiàn);
故答案為:(1)30;(2)不飽和溶液; (3)20℃時,甲乙的溶解度相等(寫一條即可);(4)降溫結晶即冷卻熱飽和溶液;(5)蒸發(fā)溶劑或加溶質或降溫(寫出一種即可).
點評:解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義,知道溶解度的判斷方法,飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法,飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化,固體物質從溶液中結晶析出的方法.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?寶坻區(qū)一模)按要求寫出下列反應的化學方程式:
(1)紅磷在氧氣中燃燒
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
;
(2)銅與硝酸銀反應
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag

(3)用一氧化碳與赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)反應煉鐵
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
;
(4)檢驗二氧化碳氣體的反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?寶坻區(qū)一模)近年來,我國一些地區(qū)先后遭遇大范圍持續(xù)干旱.水是生命之源,我們應該了解水、愛護水資源.
(1)自然界中的水都不是純水,利用沉淀、
過濾
過濾
、吸附和蒸餾等方法可以凈化水.
(2)有些村莊打深井取用地下水,可用肥皂水區(qū)分地下水是軟水還是硬水,村民常用
煮沸
煮沸
方法來降低水的硬度;
(3)小明同學為了探究水的組成,多次進行水的電解實驗,結果發(fā)現(xiàn)兩極上都有氣泡冒出,其中正極上生成的氣體是
氧氣
氧氣
,它與負極上的氣體體積之比約為
1:2
1:2

(4)水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農業(yè)污染、
生活污染
生活污染

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?寶坻區(qū)一模)純堿在化學工業(yè)中用途極廣.工業(yè)上通常用氨堿法來生產.小紅同學為探究純堿的化學性質進行了猜想,并設計實驗進行驗證.請你幫助她將下列實驗報告填寫完整.
猜想 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論(或化學方程式)
猜想一:Na2CO3溶液顯堿性 取少量Na2CO3溶液于試管中,滴入2-3滴酚酞溶液,振蕩 溶液變?yōu)榧t色 溶液顯
猜想二:能與酸反應 取少量Na2CO3溶液于試管中,然后滴加稀鹽酸
有大量氣泡產生
有大量氣泡產生
化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
猜想三:能與Ca(OH)2反應 取少量Na2CO3溶液于試管中,滴加澄清石灰水 產生
有白色沉淀產生
有白色沉淀產生
化學方程式
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
猜想四:能與BaCl2反應 取少量Na2CO3溶液于試管中,滴入BaCl2溶液 產生
有白色沉淀產生
有白色沉淀產生
反應的基本類型
復分解反應
復分解反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?寶坻區(qū)一模)將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物加入到200g水中完全溶解,向其中加入一定質量分數(shù)的BaCl2溶液208g,恰好完全反應,過濾,得到23.3g沉淀,經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g(不考慮過濾過程中物質質量的損失).
計算:
(1)所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù);
(2)過濾后所得濾液的溶質質量分數(shù).

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