Question

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，利用了金屬的______性．圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實(shí)驗(yàn)探究的目的是______．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示
①如圖2中Y所代表的金屬是______（填“Cu”或“Fe”）
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____；
③鋁是活潑金屬，但常溫下鋁抗腐蝕性較強(qiáng)，其原因是______（用化學(xué)方程式表示）；
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．由此可知氧化鋁的熔點(diǎn)______鋁的熔點(diǎn)（填“＞”或＜”）．
（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．其過程中，鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)化學(xué)方程式為______ Fe₃O₄+4H₂

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)分析；通過相互刻劃，可以比較硬度；
（2）①根據(jù)Y的表面沒有氣泡分析Y金屬；
②根據(jù)金屬與酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的多少比較金屬的活潑性；
③根據(jù)鋁與氧氣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
④根據(jù)受熱時(shí)熔化的先后比較熔點(diǎn)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式，分析反應(yīng)的基本類型；
（4）①煉鐵的設(shè)備是高爐；②根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式，常用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，寫出反應(yīng)的方程式．
解答：解：（1）由于金屬具有傳熱性，可用于制炊具；通過相互刻劃，可以比較硬度．所以該實(shí)驗(yàn)探究的目的是：比較金屬的硬度；
（2）①由于Y的表面沒有氣泡生成，說明了Y不能與酸反應(yīng)，故Y為銅；
②由金屬與酸反應(yīng)的圖示可知：鋁、鐵能與酸反應(yīng)，鋁與酸反應(yīng)最劇烈，說明了鋁最活潑，其次是鐵，在金屬活潑性順序表中位于氫的前邊，銅不與酸反應(yīng)，在金屬活潑性順序表中應(yīng)位于氫的后面，所以三種金屬的活潑性強(qiáng)弱順序是：Al、Fe、Cu；
③鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了一層致密的氧化物的薄膜．所以，鋁是活潑金屬，但常溫下鋁抗腐蝕性較強(qiáng)．反應(yīng)的方程式是：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
④由題意可知，鋁首先熔化，氧化鋁還未熔化．所以，氧化鋁的熔點(diǎn)大于鋁的熔點(diǎn)；
（3）鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，另一種氣體單質(zhì)是氫氣，反應(yīng)的方程式是：3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
（4）①用于煉鐵的設(shè)備是高爐；
②赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式是：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂，常用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答為：（1）傳熱，比較金屬的硬度；（2）①Cu；②Al、Fe、Cu；③4Al+3O₂═2Al₂O₃；④＞；（3）3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂，置換反應(yīng)；（4）①高爐；②3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
點(diǎn)評(píng)：本題的難度不大，但涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，其中方程式的書寫是重點(diǎn)，應(yīng)加強(qiáng)化學(xué)方程式的書寫．