Question

1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，由此得出下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

• A、一定含C、H元素
• B、該物質(zhì)分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2
• C、一定不含O元素
• D、燃燒過程中消耗氧氣的質(zhì)量為6.4g

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)式可以計(jì)算出生成物中各種元素的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定該物質(zhì)的組成元素，分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比以及消耗氧氣的質(zhì)量．

解答：解：3.6g水中氫元素的質(zhì)量為3.6g×

1×2

18

×100%=0.4g
3.6g水中氧元素的質(zhì)量為3.6g×

16

18

×100%=3.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g×

12

44

×100%=1.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為4.4g×

16×2

44

×100%=3.2g
則碳元素與氫元素的質(zhì)量為：1.2g+0.4g=1.6g，而且該物質(zhì)的質(zhì)量為1.6g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：該物質(zhì)中只含有C、H元素，而不含O元素．
故A、C正確．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律還可知：消耗的氧氣的質(zhì)量=生成二氧化碳質(zhì)量+生成水的質(zhì)量-該物質(zhì)的質(zhì)量，
即消耗氧氣的質(zhì)量=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g；
故D也正確．
1.6g該物質(zhì)中含有0.4gH元素、1.2gC元素；
則該物質(zhì)分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為：

1.2

12

：

0.4

1

=1：4；
故B錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，難度較大．通過本題可知：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過計(jì)算元素的質(zhì)量，也可以計(jì)算未知物質(zhì)的元素組成、元素質(zhì)量比．