硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物,給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩.大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca(HCO32、Mg(HCO32等物質(zhì),可通過加熱的方法進(jìn)行軟化.有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2,簡單的加熱方法不能將其軟化,可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀,從而達(dá)到軟化的目的.若使這種方法,你認(rèn)為應(yīng)先加入    后加    ,其中,除Mg2+時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為    (化學(xué)方程式表示).由于去除Ca2+、Mg2+時(shí)加入了過量Ca(OH)2、Na2CO3,使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性,使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度,以除去水中殘存的   
【答案】分析:在含有CaCl2、MgCl2的水中可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀,要注意過量的Ca(OH)2、Na2CO3的除去問題,如先加碳酸鈉,再加氫氧化鈣,最后用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時(shí),又會(huì)生成氯化鈣,無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物.
解答:解:除去水中的CaCl2、MgCl2時(shí),如先加碳酸鈉,再加氫氧化鈣,最后水中含有過量的氫氧化鈣,用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時(shí),又會(huì)生成氯化鈣,無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物,所以應(yīng)先加Ca(OH)2,然后加Na2CO3,一方面除去氯化鈣,又除去過量的氫氧化鈣,最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3、NaOH,涉及到的方程式有:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O.
故答案為:Ca(OH)2;Na2CO3;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;Na2CO3、NaOH.
點(diǎn)評(píng):水是人類寶貴的自然資源,與水相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是化學(xué)考查熱點(diǎn)之一,如水的組成及水電解實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)、用途、硬水和軟水、節(jié)約水資源、水污染及防治等內(nèi)容,在中考中出現(xiàn)機(jī)率很高;掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鈣、鎂化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?濟(jì)寧)硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物,給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩.大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca(HCO32、Mg(HCO32等物質(zhì),可通過加熱的方法進(jìn)行軟化.有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2,簡單的加熱方法不能將其軟化,可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀,從而達(dá)到軟化的目的.若使這種方法,你認(rèn)為應(yīng)先加入
Ca(OH)2
Ca(OH)2
后加
Na2CO3
Na2CO3
,其中,除Mg2+時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(化學(xué)方程式表示).由于去除Ca2+、Mg2+時(shí)加入了過量Ca(OH)2、Na2CO3,使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性,使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度,以除去水中殘存的
Na2CO3、NaOH
Na2CO3、NaOH

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物,給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩.大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca(HCO32、Mg(HCO32等物質(zhì),可通過加熱的方法進(jìn)行軟化.有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2,簡單的加熱方法不能將其軟化,可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀,從而達(dá)到軟化的目的.若使這種方法,你認(rèn)為應(yīng)先加入________后加________,其中,除Mg2+時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為________(化學(xué)方程式表示).由于去除Ca2+、Mg2+時(shí)加入了過量Ca(OH)2、Na2CO3,使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性,使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度,以除去水中殘存的________.

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科目:初中化學(xué) 來源:濟(jì)寧 題型:問答題

硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物,給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩.大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca(HCO32、Mg(HCO32等物質(zhì),可通過加熱的方法進(jìn)行軟化.有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2,簡單的加熱方法不能將其軟化,可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀,從而達(dá)到軟化的目的.若使這種方法,你認(rèn)為應(yīng)先加入______后加______,其中,除Mg2+時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為______(化學(xué)方程式表示).由于去除Ca2+、Mg2+時(shí)加入了過量Ca(OH)2、Na2CO3,使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性,使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度,以除去水中殘存的______.

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科目:初中化學(xué) 來源:山東省中考真題 題型:填空題

硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物,給我們的生活、生產(chǎn)帶來了許多麻煩。大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物質(zhì),可通過加熱的方法進(jìn)行軟化。有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2等物質(zhì),簡單的加熱方法不能將其軟化,可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3將水中的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀,從而達(dá)到軟化目的。
(1)若使用這種方法,你認(rèn)為應(yīng)先加入后加入___________。其中,除Mg2+時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為____________________(化學(xué)方程式表示)。
(2)由于去除Ca2+、Mg2+時(shí)加入了過量的Ca(OH)2、Na2CO3,使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性,使用前還需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度,以除去水中殘存的____________。

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