Question

（2011?中山二模）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷，實(shí)驗(yàn)室可以用NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料在一定條件下反應(yīng)生成NH₄AlO（OH）HCO₃，該物質(zhì)是一種難溶于水的沉淀物，該沉淀若在高溫分條件下可分解得到一種超細(xì)的金屬氧化物和兩種非金屬氧化物及另外一種具有氨臭味的氣體．用你所學(xué)的知識(shí)完成下列問題：
（1）NH₄AlO（OH）HCO₃在高溫時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，寫出該物質(zhì)在高溫條件下分解的方程式______ 2NH₃↑+2CO₂↑+3H₂O+Al₂O₃

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，再依據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫，
（2）根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行分析，
根據(jù)元素質(zhì)量比的解法進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析．
解答：解：（1）該沉淀中只有鋁是金屬元素，所以金屬氧化物是氧化鋁，一種具有氨臭味的氣體就是氨氣，兩種非金屬氧化物只能是碳和氫的氧化物，也就是水和二氧化碳，該沉淀在高溫的條件下生成氧化鋁、氨氣、水和二氧化碳，故答案為：2NH₄AlO（OH）HCO₃2NH₃↑+2CO₂↑+3H₂O+Al₂O₃．
（2）從化學(xué)式NH₄AlO（OH）HCO₃可以看出，該物質(zhì)是由氮、鋁、氫、碳、氧五種元素組成的，故答案為：5，
元素的質(zhì)量比是相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)乘積的比值，14：（1×12）：（5×16）=7：6：40，故答案為：7：6：40．
（3）從化學(xué)式可知?dú)湓�素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%，所以，278噸該化合物中含有的氫元素的質(zhì)量是：×100%×278=12，故答案為：12．
點(diǎn)評(píng)：在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．通過此類題，要掌握元素質(zhì)量比、元素種類等的解答．