Question

【題目】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)認(rèn)真觀察分析并回答問(wèn)題：

（1）元素周期表中的各種元素的本質(zhì)區(qū)別是_____；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是_____

（2）決定元素所在的周期數(shù)的是_____第二周期元素的原子核外電子排布的規(guī)律是_____。

（3）F、Cl、S三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)：非金屬元素的原子得電子能力的強(qiáng)弱主要與_____有關(guān)。

（4）水（H2O）、雙氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的氫原子）三種物質(zhì)，從物質(zhì)組成的角度看，這三種物質(zhì)所含的元素共有_____種，從化學(xué)性質(zhì)的角度看，_____與水的化學(xué)性質(zhì)有較大的差異。

（5）原子通過(guò)得失電子后可形成穩(wěn)定粒子。核外有10個(gè)電子的粒子有：

①陽(yáng)離子：_____；

②陰離子：_____；

③中性粒子：_____。

Answer 1

【答案】質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)） 原子的最外層電子數(shù) 原子核外的電子層數(shù) 都有兩個(gè)電子層，第一層都是2個(gè)電子，最外層電子數(shù)由1依次遞增至8（合理即可） 外層電子數(shù)或電子層數(shù)或原子半徑 兩 雙氧水（或H2O2） Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ F-、O2-、OH- Ne、H2O、NH3、CH4

【解析】

（1）元素周期表中的各種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故填：質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）；原子的最外層電子數(shù)。

（2）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)，故決定元素所在的周期數(shù)的是原子核外電子層數(shù)，由表格可知，第二周期元素的原子核外電子排布的規(guī)律是都有兩個(gè)電子層，第一層都是2個(gè)電子，最外層電子數(shù)由1依次遞增至8，故填：原子核外的電子層數(shù)；都有兩個(gè)電子層，第一層都是2個(gè)電子，最外層電子數(shù)由1依次遞增至8（合理即可）。

（3）F、Cl、S三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)：非金屬元素的原子得電子能力的強(qiáng)弱主要與外層電子數(shù)或電子層數(shù)或原子半徑有關(guān),故填：外層電子數(shù)或電子層數(shù)或原子半徑。

（4）水（H2O）、雙氧水（H2O2）、重水（D2O），“D”表示原子核中有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的氫原子）三種物質(zhì)，從物質(zhì)組成的角度看，這三種物質(zhì)都是由氫、氧元素組成，所含的元素共有兩種，從結(jié)構(gòu)看一個(gè)雙氧水分子由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子兩個(gè)氫原子構(gòu)成，結(jié)構(gòu)差異較大，結(jié)構(gòu)相差較大化學(xué)性質(zhì)差異較大，雙氧水與水的化學(xué)性質(zhì)有較大的差異，故填：兩；雙氧水（或H2O2）。

（5）原子通過(guò)得失電子后可形成穩(wěn)定粒子。核外有10個(gè)電子的陽(yáng)離子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+；核外有10個(gè)電子的陰離子有：F-、O2-、OH-；核外有10個(gè)電子的中性粒子有：Ne、H2O、NH3、CH4（合理即可），故填：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+；F-、O2-、OH-；Ne、H2O、NH3、CH4。