Question

相同質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（ ）
A．鐵多
B．鋅多
C．一樣多
D．無法判斷

Answer 1

【答案】分析：兩種二價金屬與足量硫酸反應得到氫氣多少的計算，既可以采用傳統(tǒng)的方法直接分別計算，也可以用歸一法計算后分析．
解答：解：足量硫酸，說明金屬完全反應．
方法1．傳統(tǒng)計算法：設金屬的質(zhì)量均為x，鐵對應的氫氣的質(zhì)量為a，鋅對應的氫氣的質(zhì)量為b．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              a
=   a=
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              b
=   b=
可得a＞b．
方法2：歸一法．由于都是二價金屬，則設金屬為M，相對原子質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y，金屬的質(zhì)量為m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x             2
m             y
=   y=
即反應得到的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，由于鐵的相對原子質(zhì)量小，所以對應生成的氫氣就多．
故選A
點評：相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應得到氫氣由多到少的順序為鋁鎂鈣鈉鐵鋅鉀．記住這個結論，以便分析與金屬活動性以及判斷氫氣多少的圖表題．