質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對(duì)照表如下：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10%

20%

30%

40%

50%

60%

70%

80%

90%

98%

密度(g/mL)

1.07

1.14

1.22

1.30

1.40

1.50

1.61

1.73

1.81

1.84

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)按要求完成系列問(wèn)題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）10mL98%的濃硫酸中含 -----gH2SO4。

（2）列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量。

（1）18

（2）

解：設(shè)10mL稀硫酸與鋅完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65  98

X   18.0g×

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

19、下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而
增大
．
（2）在20℃時(shí)，把40 g KNO3放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為
131.6
g；該溶液是
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是
①③
（填序號(hào)）．①濃硫酸，②硝酸銨，③氫氧化鈉，④冰
（4）60℃時(shí)，把55g KNO3溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為
105
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年江西省南昌三中九年級(jí)（上）第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃20406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
（1）由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而    ．
（2）在20℃時(shí)，把40 g KNO3放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為    g；該溶液是    （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是    （填序號(hào)）．①濃硫酸，②硝酸銨，③氫氧化鈉，④冰
（4）60℃時(shí)，把55g KNO3溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為    g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省汕頭市中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：填空題

（2009?梅州）下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃20406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
（1）由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而．
（2）在20℃時(shí)，把40 g KNO3放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為g；該溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是（填序號(hào)）．①濃硫酸，②硝酸銨，③氫氧化鈉，④冰
（4）60℃時(shí)，把55g KNO3溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年中考化學(xué)模擬試卷（26）（解析版） 題型：填空題

20．（2009?梅州）下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃20406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
（1）由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而．
（2）在20℃時(shí)，把40 g KNO3放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為g；該溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是（填序號(hào)）．①濃硫酸，②硝酸銨，③氫氧化鈉，④冰
（4）60℃時(shí)，把55g KNO3溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2009年廣東省梅州市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

19．（2009?梅州）下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃20406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
（1）由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而．
（2）在20℃時(shí)，把40 g KNO3放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為g；該溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是（填序號(hào)）．①濃硫酸，②硝酸銨，③氫氧化鈉，④冰
（4）60℃時(shí)，把55g KNO3溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為g．

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