Question

（2007?南平）人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬．

（1）上圖表示金屬活動性順序中鋁、鐵和銅被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和相關(guān)化學(xué)知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與下列因素?zé)o關(guān)．
A．金屬冶煉的難易程度    B．地殼中金屬元素的含量    C．金屬的活動性
（2）請用一個化學(xué)方程式說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)．

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

（3）生活中由于鋼鐵與

氧氣和水

直接接觸容易生銹造成損失，防止鋼鐵制品生銹的常用方法有（只填一種）

在鋼鐵制品表面刷油漆（或涂油；電鍍等）

．
（4）工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是：2Al₂O₃  td  4Al+3O₂↑，電解51t的氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？
（5）實際生產(chǎn)中氧化鋁可從鋁土礦提煉獲得．要生產(chǎn)相同質(zhì)量的鋁，所需鋁土礦的質(zhì)量應(yīng)

大于

 （填“大于”“小于”或“等于”）氧化鋁質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)所利用的三種金屬的活動性考慮；（2）根據(jù)活潑的金屬能把不活潑金屬從鹽溶液中置換出來考慮；（3）根據(jù)生銹的條件：與氧氣和水結(jié)合；防止生銹的方法：隔絕氧氣、隔絕水考慮；（4）根據(jù)方程式計算即可；（5）根據(jù)鋁土礦中含有其它雜質(zhì)考慮．

解答：解：（1）由三種金屬可知越早使用的金屬越不活潑，越活潑的金屬用的越晚，所以與金屬的活動性有關(guān)；
（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）鋼鐵生銹的條件是與氧氣和水共同接觸，防止生銹的方法：鍍一層其它金屬，保持鐵制品表面潔凈干燥，涂油或刷漆；
（4）解：設(shè)電解51 t的氧化鋁最多可生產(chǎn)鋁的質(zhì)量為X則：
2Al₂O₃ 

通電  .

4Al+3O₂↑，
204           108
51t            X
根據(jù)：

204

108

=

51t

X

解得X=27t．
（5）由于鋁土礦中含有其它雜質(zhì)所以實際生產(chǎn)中氧化鋁可從鋁土礦提煉獲得．要生產(chǎn)相同質(zhì)量的鋁，所需鋁土礦的質(zhì)量應(yīng)大于氧化鋁的質(zhì)量．
故答案為：（1）B；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（如寫出Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，但有說明銅不與酸反應(yīng)也給分）；（3）氧氣和水  在鋼鐵制品表面刷油漆（或涂油；電鍍等）；（4）27 t；（5）大于．

點評：解答本題關(guān)鍵是熟悉金屬活動性順序，知道方程式的書寫注意事項，鋼鐵生銹的條件和防止生銹的方法．知道方程式的簡單計算．